Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

В кислой – производные катионного комплекса [Cr(OH
2
)
6
]
3+
Cr
2
O
7
2-
+ 3SO
3
2-
+ 8H
+
= 2Cr
3+
+ 3SO
4
2-
+ 4H
2
O.
В щелочной – производные анионного комплекса [Cr(OH )
6
]
3+
Окислительная способность соединений хрома(VI) используется в
химическом анализе и синтезе.
Вариант 1
1. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
окислительно-восстановительной схеме:
КМnO
4
+ H
2
O + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ H
2
O + O
2
.
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
А 22; В 24; С 26; Д 28; Е 30.
2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
NO
3
-
→ NO
2
?
A 1; B 2; C 3; Д 4; Е 5.
3. Сколько электронов участвует в процессе восстановления
НClO → Cl
-
?
A 1; B 2; C 3; D 4; E 5.
Вариант 2
2. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для схемы
окислительно – восстановительного процесса:
HIO
3
+ H
2
S → S + HI + H
2
O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
A 7; B 9; C 11; Д 13; Е 15:
2. Сколько электронов уучаствует в процессе восстановления
ClO
3
-
→ Cl
-
?
A 0; B 1; C 2; Д 3; Е 6:
3. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
MnO
4
-
→ Mn
2+
?
А 2; В 4; С 6; Д 8; Е 10.
73
          В кислой – производные катионного комплекса [Cr(OH2)6]3+


                          Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O.


          В щелочной – производные анионного комплекса [Cr(OH )6]3+
          Окислительная способность соединений хрома(VI) используется в
химическом анализе и синтезе.

   Вариант 1
     1. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
окислительно-восстановительной схеме:
                         КМnO4 + H2O + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2.
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
А 22;         В 24;         С 26;         Д 28;         Е 30.
2. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
   NO3- → NO2 ?
A 1;              B 2;          C 3;           Д 4;          Е 5.
3. Сколько электронов участвует в процессе восстановления
         НClO → Cl- ?
A 1;              B 2;          C 3;           D 4;      E 5.


      Вариант 2
2. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для схемы
окислительно – восстановительного процесса:
       HIO3 + H2S → S + HI + H2O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
A 7;              B 9;          C 11;          Д 13;         Е 15:
2. Сколько электронов уучаствует в процессе восстановления
         ClO3- → Cl- ?
A 0;       B 1;          C 2;           Д 3;          Е 6:
3. Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
        MnO4- → Mn2+ ?
А 2;       В 4;          С 6;            Д 8;         Е 10.


                                                                            73

Страницы