Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

H
2
S → SO
4
2-
?
A 0; B 1; C 2; Д 3; Е 4.
3. Сколько ионов гидроксила участвует в процессе окисления:
Cl
2
→ Cl
-
?
A 1; B 2; C 3; Д 0; Е 4.
Вариант 6
1. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
схеме окислительно – восстановительного процесса:
K
2
Cr
2
O
7
+ HBr → CrBr
3
+ KBr + Br
2
+ H
2
O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнение)
A 29; B 27; C 25; Д 23; Е 21.
2. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления
H
2
S → SO
4
2-
A 0; B 1; C 2; Д 3; Е 4.
3.Определите на основе приведенных ниже уравнений, какая реакция является
окислительно – восстановительной:
A) ZnSO
4
+ NaCO
3
= ↓ZnCO
3
+ Na
2
SO
4
B) ZnCl
2
+ H
2
S = ↓ZnS + 2HCl
C) ZnO + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
O
Д) Zn +H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
E) ZnO + 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ H
2
O.
Вариант 7
1.Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для
схемы окислительно – восстановительного процесса:
Mg + HNO
3
→ Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
разб.
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
A 22; B 20; C 21; Д 19; Е 18.
2.Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
MnO
4
-
→ MnO
2
?
A 1; B 2; C 3; Д 4; Е 5.
75
         H2S → SO42-?
A 0;        B 1;       C 2;       Д 3;     Е 4.
3. Сколько ионов гидроксила участвует в процессе окисления:
   Cl2 → Cl- ?
A 1;        B 2;       C 3;      Д 0;      Е 4.


         Вариант 6
        1. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в
схеме окислительно – восстановительного процесса:
        K2Cr2O7 + HBr → CrBr3 + KBr + Br2 + H2O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнение)
A 29;        B 27;      C 25;      Д 23;      Е 21.
2. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления
        H2S → SO42-
A 0;         B 1;       C 2;        Д 3;      Е 4.
3.Определите на основе приведенных ниже уравнений, какая реакция является
окислительно – восстановительной:
   A) ZnSO4 + NaCO3 = ↓ZnCO3 + Na2SO4
   B) ZnCl2 + H2S = ↓ZnS + 2HCl
   C) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
   Д) Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
   E) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O.


        Вариант 7
         1.Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты для
схемы окислительно – восстановительного процесса:
         Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
               разб.
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
A 22;        B 20;       C 21;     Д 19;    Е 18.
2.Сколько ионов водорода участвует в процессе восстановления
        MnO4- → MnO2 ?
A 1;        B 2;       C 3;      Д 4;      Е 5.
                                                                     75

Страницы