Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

H
2
S + HNO
3
→ H
2
SO
4
+NO +H
2
O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
А 22; B 24; C 26; Д 28; Е 25.
2. Рассмотрите окислительно – восстановительный процесс:
K
2
Cr
2
O
7
, FeSO
4
, H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
, Fe
2
(SO
4
)
3
, K
2
SO
4
Cколько ионов водорода участвует в процессе востановления
Cr
2
O
7
2-
→ Cr
3+
?
A 7; B 10; C 14; Д 8; Е 6.
3.Сколько ионов Fe
2+
участвует в процессе окисления
Fe
2+
→ Fe
3+
?
А 1; В 3; С 5; Д 7; Е 4.
9 Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Электролиз
Переход энергии химической реакции в энергию электрического тока и
обратно происходит в электрических системах, состоящих из двух фаз, одна из
которых является электролитом, а другая металлом или полупроводником.
Электрохимическая цепь представляет собой систему, состоящую из
различных фаз, содержащих заряженные компоненты – ионы и электроны. На
границах раздела фаз происходит переход заряженных частиц из одной фазы в
другую, что объясняется стремлением системы к термодинамическому
равновесию. При этом на границах раздела фаз возникают скачки потенциала.
Электродвижущая сила (э.д.с.) цепи определяется как суммарный результат
всех процессов, происходящих на границах раздела фаз.
Скачки потенциала между фазами не поддаются экспериментальному
определению, э.д.с. электрохимической системы может быть легко измерена.
Поэтому принято электродный потенциал считать равным э.д.с. цепи,
составленной из водородного и данного электрода. Электродные потенциалы
при этом выражают в условной водородной шкале.
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, полуреакций
которого физически отделены друг от друга, каждая из них осуществляется на
отдельном электроде. Примером одного из простейших электрохимических
77
   H2S + HNO3 → H2SO4 +NO +H2O
(в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении)
 А 22;      B 24;       C 26;     Д 28;          Е 25.
     2. Рассмотрите окислительно – восстановительный процесс:
   K2Cr2O7, FeSO4, H2SO4 → Cr2(SO4)3, Fe2(SO4)3, K2SO4
  Cколько ионов водорода участвует в процессе востановления
   Cr2O72- → Cr3+ ?
     A 7;           B 10;       C 14;     Д 8;   Е 6.
     3.Сколько ионов Fe2+ участвует в процессе окисления
   Fe2+ → Fe3+ ?
     А 1; В 3; С 5; Д 7; Е 4.


     9 Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Электролиз



     Переход энергии химической реакции в энергию электрического тока и
обратно происходит в электрических системах, состоящих из двух фаз, одна из
которых является электролитом, а другая металлом или полупроводником.
   Электрохимическая цепь представляет собой систему, состоящую из
различных фаз, содержащих заряженные компоненты – ионы и электроны. На
границах раздела фаз происходит переход заряженных частиц из одной фазы в
другую, что объясняется стремлением системы к термодинамическому
равновесию. При этом на границах раздела фаз возникают скачки потенциала.
Электродвижущая сила (э.д.с.) цепи определяется как суммарный результат
всех процессов, происходящих на границах раздела фаз.
     Скачки потенциала между фазами не поддаются экспериментальному
определению, э.д.с. электрохимической системы может быть легко измерена.
Поэтому принято электродный потенциал считать равным э.д.с. цепи,
составленной из водородного и данного электрода. Электродные потенциалы
при этом выражают в условной водородной шкале.
     Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, полуреакций
которого физически отделены друг от друга, каждая из них осуществляется на
отдельном электроде. Примером одного из простейших электрохимических

                                                                        77

Страницы