Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

2H
2
O → O
2
+ 4H
+
+4ē.
В тех случаях, когда на одном и том же электроде возможно протекание
двух или большего числа реакций, наиболее вероятной из них оказывается та,
для которой требуется наименьшая движущая сила. Н
2
О восстанавливается
гораздо легче, чем Na
+
, а Cl
-
окисляется гораздо легче, чем Н
2
О. Поэтому по
истечении некоторого времени в результате протекания окислительно –
восстановительной реакции раствор в электролизере обогащается ионами ОН
-
.
Описанный процесс лежит воснове электролитического способа получения
NaOH из водного раствора NaCl; дополнительными продуктами процесса
являются водород и хлор.
Процесс описывается двумя полуреакциями и суммарным уравнением:
2Cl
-
→ Cl
2
+ 2ē
2H
2
O + 2 ē → H
2
+ 2OH
-
2Cl + 2H
2
O → Cl
2
+ H
2
+2OH
-
.
Практические применения электролиза чрезвычайно разнообразны, и
многие из них экономически выгодны. Например, восстановление алюминия
осуществляется в результате электролиза Al
2
O
3
в расплаве криолита Na
3
AlF
6
.
Электродные реакции этого процесса описывается следующими уравнениями:
1.Восстановление на катоде:
Al
3+
+ 3 ē → Al
0
.
2.Окисление на аноде:
О
2-
+ С → СО + 2ē.
Таким образом, при электролизе осуществляется суммарная окислительно-
восстановительная реакция
79
                               2H2O → O2+ 4H+ +4ē.


    В тех случаях, когда на одном и том же электроде возможно протекание
двух или большего числа реакций, наиболее вероятной из них оказывается та,
для которой требуется наименьшая движущая сила. Н2О восстанавливается
гораздо легче, чем Na+, а Cl- окисляется гораздо легче, чем Н2О. Поэтому по
истечении некоторого времени в результате протекания окислительно –
восстановительной реакции раствор в электролизере обогащается ионами ОН-.
Описанный процесс лежит воснове электролитического способа получения
NaOH из водного раствора NaCl; дополнительными продуктами процесса
являются водород и хлор.
    Процесс описывается двумя полуреакциями и суммарным уравнением:


                                    2Cl- → Cl2+ 2ē
                               2H2O + 2 ē → H2 + 2OH-
                            2Cl + 2H2O → Cl2 + H2 +2OH-.


    Практические применения электролиза чрезвычайно разнообразны, и
многие из них экономически выгодны. Например, восстановление алюминия
осуществляется в результате электролиза Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6.
Электродные реакции этого процесса описывается следующими уравнениями:
   1.Восстановление на катоде:


                                  Al3+ + 3 ē → Al0.


   2.Окисление на аноде:


                                 О 2-+ С → СО + 2ē.


   Таким образом, при электролизе осуществляется суммарная окислительно-
восстановительная реакция


                                                                        79

Страницы