Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

2Al
3+
+ 3O
2-
+ 3C → 2Al + 3CO.
Количественное соотношение между протекающим электрическим током и
мерой осуществления окислительного и восстановительного процессов при
электролизе определяется законом Фарадея.
Первоначально этот закон был сформулирован в виде двух отдельных
законов, однако мы воспользуемся его объединенной формулировкой:
F
t
I x
z
1
M m(x)
=
,
где
x
z
1
M
–молярная масса эквивалента вещества х;
I – сила тока, А;
F – число Фарадея (96485 Кл/моль)
t – время процесса, с;
m – масса вещества, г:
Вариант 1
1. Вычислите электродный потенциал железа (Е Fe/Fe
2+
) в 0,01 М растворе
соли FeCl
2
A –0,382; B –0,498; C + 0,382; Д + 0,498; E –0,4114;
2. Какой металл получают электролизом водных растворов его солей?
A Na; B Ba; C Ca; Д Cu; E Al.
3. При электролизе 0,2 моль воды на аноде образовалось газообразное
вещество количеством:
A 0,05 моль; В 0,1 моль; С 0,2 моль; Д 0,4 моль; Е 0,3 моль.
Вариант 2
1. Определить э.д.с. алюминий-медного гальванического элемента при
стандартных условиях (C
Al
=C
Cu
=1моль/л)
А +2,000; В –2,000; С –1,320; Д +1,320; Е +0,660.
2. Написать номера соединений в порядке очередности их окисления на
аноде:
1) Cl
-
, 2) OH
-
, 3) S
-2
, 4) SO
4
2-
;
80
                               2Al3+ + 3O2- + 3C → 2Al + 3CO.


     Количественное соотношение между протекающим электрическим током и
мерой осуществления окислительного и восстановительного процессов при
электролизе определяется законом Фарадея.
     Первоначально этот закон был сформулирован в виде двух отдельных
законов, однако мы воспользуемся его объединенной формулировкой:


                                                1  t
                                        m(x) = M x  I ,
                                                z  F
            1 
     где   M x    –молярная масса эквивалента вещества х;
            z 

     I – сила тока, А;
     F – число Фарадея (96485 Кл/моль)
     t – время процесса, с;
     m – масса вещества, г:


       Вариант 1
       1. Вычислите электродный потенциал железа (Е Fe/Fe2+) в 0,01 М растворе
соли FeCl2
       A –0,382; B –0,498; C + 0,382;             Д + 0,498; E –0,4114;
       2. Какой металл получают электролизом водных растворов его солей?
       A Na; B Ba; C Ca; Д Cu; E Al.
       3. При электролизе 0,2 моль воды на аноде образовалось газообразное
вещество количеством:
       A 0,05 моль; В 0,1 моль;          С 0,2 моль; Д 0,4 моль; Е 0,3 моль.


       Вариант 2
        1. Определить э.д.с. алюминий-медного гальванического элемента при
стандартных условиях (CAl =CCu =1моль/л)
       А +2,000; В –2,000; С –1,320; Д +1,320; Е +0,660.
       2. Написать номера соединений в порядке очередности их окисления на
аноде:
     1) Cl-,    2) OH-,     3) S-2, 4) SO42-;

80

Страницы