Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

кислорода, на них приходится формальный заряд 3*(-2) и, следовательно, азоту
в данном соединение приходится приписать степень окисления +5, чтобы
результирующий заряд нитратного иона был равен -1. Рассуждая аналогичным
образом относительно молекулы HClO
4
, находим сумму степеней окисления
всех атомов кислорода и атома водорода, что дает –7, поэтому хлору в этом
соединение необходимо приписать степень окисления +7, чтобы
результирующий заряд молекулы оказался равен нулю.
Для решения задач этого раздела необходимо определить основные
вещества – окислители и восстановители, уметь использовать методы
электронного и электронно – ионного баланса для подбора коэффициентов в
уравнениях окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление- это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или
ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный
заряд, например:
Zn
0
- 2e = Zn
2+
Если отрицательно заряженный ион отдает электрон, то он становится
нейтральным атомом:
Cl
-
- 1e = Cl
0
.
Если положительно заряженный ион отдает электроны, то величина его
положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных
электронов:
Fe
2+
-1e = Fe
3+
S
4+
-2e = S
6+
Mn
2+
-4e = Mn
6+
.
Восстановление - это процесс присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом.
69
кислорода, на них приходится формальный заряд 3*(-2) и, следовательно, азоту
в данном соединение приходится приписать степень окисления +5, чтобы
результирующий заряд нитратного иона был равен -1. Рассуждая аналогичным
образом относительно молекулы HClO4, находим сумму степеней окисления
всех атомов кислорода и атома водорода, что дает –7, поэтому хлору в этом
соединение    необходимо      приписать     степень   окисления   +7,   чтобы
результирующий заряд молекулы оказался равен нулю.
     Для решения задач этого раздела необходимо определить основные
вещества – окислители и восстановители, уметь использовать методы
электронного и электронно – ионного баланса для подбора коэффициентов в
уравнениях окислительно-восстановительных реакциях.
     Окисление- это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или
ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный
заряд, например:


                                  Zn0- 2e = Zn2+


     Если отрицательно заряженный ион отдает электрон, то он становится
нейтральным атомом:


                                   Cl-- 1e = Cl0.


     Если положительно заряженный ион отдает электроны, то величина его
положительного     заряда   увеличивается    соответственно   числу   отданных
электронов:


                                  Fe2+ -1e = Fe3+
                                   S4+ -2e = S6+
                                 Mn2+-4e = Mn6+.


     Восстановление - это процесс присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом.


                                                                            69

Страницы