Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Уравнение (7.5) называют законом разведения Оствальда. При небольших
значениях α ~ 0,05 можно принять, что 1-α ~ 1. Тогда из (7.5) получаем:
.
С
К
0
а
=α
(7.6)
Уравнение (7.6) показывает, что степень диссоциации возрастает обратно
пропорционально корню квадратному из концентрации электролита. Например,
при уменьшении концентрации электролита в 100 раз степень его диссоциации
возрастает в 10 раз.
Кислоты, у которых имеется больше одного ионизуемого протона,
например, H
2
CO
3
, H
2
S, H
3
PO
4
, называются многоосновными. Ионизация таких
кислот осуществляется в несколько стадий. Например для угольной кислоты
имеют место равновесия:
H
2
CO
3
↔ H
+
+ HCO
-
3
,
HCO
-
3
↔ H
+
+ CO
2-
3
.
Первой стадии ионизации соответствует первая константа ионизации:
[
]
[
]
[]
,10*4,4
COH
HCOH
К
7
32
3
1а
−
−+
==
(7.7)
а второй стадии ионизации соответствует вторая константа ионизации:
[
]
[
]
[]
.10*6,5
HCO
HCOH
К
11
3
2
2а
−
−
−+
==
(7.8)
Поскольку в растворе угольной кислоты обе стадии ионизации находятся в
состоянии равновесия, можно скомбинировать первую и вторую константы
ионизации К
а1
и К
а2
, определяемые выражениями (7.7) и (7.8), что дает:
61
    Уравнение (7.5) называют законом разведения Оствальда. При небольших
значениях α ~ 0,05 можно принять, что 1-α ~ 1. Тогда из (7.5) получаем:


                                          Ка
                                  α=                    .                 (7.6)
                                               С0

    Уравнение (7.6) показывает, что степень диссоциации возрастает обратно
пропорционально корню квадратному из концентрации электролита. Например,
при уменьшении концентрации электролита в 100 раз степень его диссоциации
возрастает в 10 раз.
     Кислоты, у которых имеется больше одного ионизуемого протона,
например, H2CO3, H2S, H3PO4, называются многоосновными. Ионизация таких
кислот осуществляется в несколько стадий. Например для угольной кислоты
имеют место равновесия:
                               H2CO3 ↔ H+ + HCO-3,
                               HCO-3 ↔ H+ + CO2-3.


Первой стадии ионизации соответствует первая константа ионизации:


                        К а1   =
                                 [H ][HCO ] = 4,4 * 10
                                      +        −
                                                   3        −7
                                                                 ,
                                  [H 2 CO 3 ]                             (7.7)


а второй стадии ионизации соответствует вторая константа ионизации:


                              =
                                [H ][HCO ] = 5,6 * 10
                                  +            2−
                                                    3       − 11
                       К а2
                                  [HCO ]   −
                                                                     .    (7.8)


Поскольку в растворе угольной кислоты обе стадии ионизации находятся в
состоянии равновесия, можно скомбинировать первую и вторую константы
ионизации Ка1 и Ка2, определяемые выражениями (7.7) и (7.8), что дает:




                                                                            61

Страницы