Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 89 стр.

      Вариант 3
     1. Металл вытеснил из кислоты 16,8мл Н2 (н.у.). Какой объем N2
необходим для связывания этого количества водорода в NH3:
     А 22,4 мл; В 16,8 мл; С 11,2 мл; Д 5,6 мл; Е 8,4 мл.
      2. При разложении соли массой 4,9 г образовались кислород объемом
1,344 л и хлорид калия (н.у.). Определите прстейшую формулу исходного
соединения.
      А KСlO; В KСlO2; С KСlO3; Д KСlO4; Е K2Cl2O6.
     3. Какова массовая доля веществ в растворе, получившемся после
растворения меди в избытке 17,8% - ного раствора азотной кислоты, если по
окончании реакции массовые доли кислоты и соли стали равны?
     А 8,8 %; В 9,0 %; С 9,2 %; Д 9,4 %; Е 9,6 %.


        Вариант 4
1. Чему равна плотность хлора по воздуху?
     А 1,35;     В 2,45;   С 2,55;   Д   2,72;   Е можно определить только
опытным путем.
     2. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15 % и
плотностью 1,1г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы
полученным водородом можно было восстановить Fe3O4 массой 11,6 г до
железа?
     А 116,8 мл; В 117,8 мл; С 118,8 мл; Д 120,8 мл; Е 121,8 мл.
     3. При сплавлении природного известняка массой 150г с оксидом
кремния (4) образовался силикат кальция массой 145г. Определите массовую
долю карбоната кальция в природном известняке.
     А 81,7 %; В 82,3 %; С 82,9 %; Д 83,3 %; Е 84,0 %.


        Вариант 5
     1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился
водород, объем которого при нормальных условиях составил 896 мл.
Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент
проявляет степень
     окисления +2
     А Mg; B Ca; C Sr; Д Ba; E Cd.

                                                                         89