Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

С водными растворами щелочей могут взаимодействовать простые
вещества тех элементов, которые склонны к образованию анионных комплексов.
Окисление же простых веществ происходит или за счет воды (сопровождается
выделением водорода):
Zn
(k)
+2H
2
O
(ж)
+2OH
-
(p)
=[Zn(OH)
4
]
2-
(p)
+H
2(г)
Si
(k)
+2H
2
O
(ж)
+2OH
-
(p)
=SiO
3
2-
(p)
+2H
2(г)
.
Или за счет диспропорционирования:
Cl
(г)
+2OH
-
(p)
= Cl
-
(p)
+ClO
-
(p)
+ H
2
O
(ж)
.
Устойчивость образующихся комплексных анионов определяет
возможность протекания реакции. Так, гидроксокомплексы Zn (II),Al (III) и Be
(II) наиболее устойчивы, поэтому их простые вещества довольно легко
растворяются в водных растворах щелочей в мелкораздробленном состоянии и
при длительном нагревании вследствие неустойчивости гидроксокомплексов.
Более сильным окислительным действием обладает, например,
азотная кислота. Она окисляет не за счет иона OH
3
+
, а за счет аниона NO
3+
.
Характер продуктов восстановления зависит от концентрации НNO
3
и
активности простого вещества
Cu+4НNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
+2H
2
O
конц.
4Cu+8НNO
3
= 3Cu(NO
3
)
2
+2NO+4H
2
O.
(разб.)
Простые вещества элементов, для которых характерна высокая
степень окисления, в результате взаимодействия с концентрированной НNO
3
обычно образуют кислородосодержащие кислоты. Кислоты восстанавливаются
при этом до NO:
S+2НNO
3
=Н
2
SO
4
+2NO
2Re+7НNO
3
=3Н
2
ReO
4
+7NO+2H
2
O.
87
          С водными растворами щелочей могут взаимодействовать простые
вещества тех элементов, которые склонны к образованию анионных комплексов.
Окисление же простых веществ происходит или за счет воды (сопровождается
выделением водорода):


                     Zn(k)+2H2O(ж) +2OH - (p)=[Zn(OH)4]2-(p)+H2(г)
                        Si(k)+2H2O(ж) +2OH - (p)=SiO32-(p)+2H2(г).


          Или за счет диспропорционирования:


                         Cl(г)+2OH - (p)= Cl-(p) +ClO-(p)+ H2O(ж).


           Устойчивость образующихся комплексных анионов определяет
возможность протекания реакции. Так, гидроксокомплексы Zn (II),Al (III) и Be
(II) наиболее устойчивы, поэтому их простые вещества довольно легко
растворяются в водных растворах щелочей в мелкораздробленном состоянии и
при длительном нагревании вследствие неустойчивости гидроксокомплексов.
          Более сильным окислительным действием обладает, например,
азотная кислота. Она окисляет не за счет иона OH3+ , а за счет аниона NO3+.
Характер продуктов восстановления зависит от концентрации НNO3 и
активности простого вещества


                         Cu+4НNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O
                               конц.
                         4Cu+8НNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O.
                               (разб.)


          Простые вещества элементов, для которых характерна         высокая
степень окисления, в результате взаимодействия с концентрированной НNO3
обычно образуют кислородосодержащие кислоты. Кислоты восстанавливаются
при этом до NO:
                                S+2НNO3=Н2SO4 +2NO
                         2Re+7НNO3=3Н2ReO4 +7NO+2H2O.

                                                                          87

Страницы