Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

одному ближайшему соседу. Во всех неметаллических элементах связи между
атомами являются ковалентными, а взаимодействие между молекулами
обусловлены вандервальсовыми силами.
В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители.
Неметаллы, кроме фтора могут проявлять как окислительные так и
восстановительные свойства. Характер этого изменения существенно зависит от
природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в
главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением атомного
номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а
восстановительные свойства металлов усиливаются.
Химические процессы часто протекают в водных средах. Химическое
своеобразие воды заключается в том, что она является и окислителем, и
восстановителем, а также выступает в качестве лиганда в процессах
комплексообразования. Возможны следующие варианты химического
взаимодействия простых веществ с водой.
1. Окисление простого вещества водой. Электродный потенциал системы
2Н
+
(р)
+ 2ē = Н
2
(г) для воды (рН 7) составляет E
0
2H
+
/H2
= - 0,414 B. Поэтому
выделение водорода из воды имеет место при взаимодействии с ней металлов,
электродный потенциал которых имеет более отрицательное значение,
например:
2Na
(k)
+2HOH
(ж)
= 2Na
+
(p)
+2OH
-
(p)
+H
2(г)
2Na
(k)
+ 2HOH
(ж)
= 2NaOH
(p)
+H
2(г)
.
Данное взаимодействие характерно для щелочных и щелочно-земельных
металлов. Образование нерастворимого (или малорастворимого) гидроксида на
поверхности металла тормозит дальнейшее протекание реакции, например:
Zn
(k)
+ 2HOH
(ж)
= Zn(OH)
2(т)
+H
2(г)
.
2. Диспропорционирование простых веществ сопровождается
образованием гидратированных анионов:
Cl
2(г)
+ 2HOH
(ж)
= OH
3
+
(p)
+ Cl
-
(p)
+ HCl
(p)
85
одному ближайшему соседу. Во всех неметаллических элементах связи между
атомами являются ковалентными, а взаимодействие между молекулами
обусловлены вандервальсовыми силами.
     В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители.
Неметаллы,     кроме    фтора    могут    проявлять    как      окислительные   так    и
восстановительные свойства. Характер этого изменения существенно зависит от
природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в
главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением атомного
номера   элемента       окислительные      свойства    неметаллов      ослабевают,     а
восстановительные свойства металлов усиливаются.
     Химические процессы часто протекают в водных средах. Химическое
своеобразие воды заключается в том, что она является и окислителем, и
восстановителем, а также выступает в качестве лиганда в процессах
комплексообразования.       Возможны       следующие      варианты      химического
взаимодействия простых веществ с водой.
    1. Окисление простого вещества водой. Электродный потенциал системы
2Н+(р) + 2ē = Н2(г) для воды (рН 7) составляет E02H+/H2= - 0,414 B. Поэтому
выделение водорода из воды имеет место при взаимодействии с ней металлов,
электродный потенциал которых имеет более отрицательное значение,
например:


                       2Na(k) +2HOH(ж) = 2Na+(p)+2OH-(p)+H2(г)
                        2Na(k)+ 2HOH(ж) = 2NaOH(p) +H2(г).
    Данное взаимодействие характерно для щелочных и щелочно-земельных
металлов. Образование нерастворимого (или малорастворимого) гидроксида на
поверхности металла тормозит дальнейшее протекание реакции, например:


                         Zn(k) + 2HOH(ж) = Zn(OH)2(т) +H2(г).


    2.      Диспропорционирование         простых      веществ       сопровождается
образованием гидратированных анионов:


                    Cl2(г) + 2HOH(ж) = OH3+(p) + Cl-(p) + HCl(p)
                                                                                  85

Страницы