Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Cl
2(г)
+ HOH
(ж)
= HCl
(p)
+ HClO
(p)
.
По указанному механизму с водой взаимодействуют простые вещества
наиболее электроотрицательных элементов (Cl, Br, I).
3. Восстановление простого вещества водой, сопровождающееся
выделением кислорода и образованием гидратированного аниона. По
указанному механизму взаимодействуют фтор:
2F
2(г)
+2H
2
O
(ж)
=4HF
(p)
+O
2(г)
.
Повышение концетрации ионов ОН
3
+
отвечает уменьшению
отрицательного значения электродного потенциала системы:
H
+
(p)
+ ē = 1/2H
2(г)
.
Поэтому окисление простых веществ за счет выделения водорода в
растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. К тому же
увеличивается число металлов, взаимодействующих с кислотами. Избыток
ионов ОН
3
+
препятствует образованию гидроксидов, что также способствует
переходу металлов в катионновые аквакомплексы:
Zn
(k)
+ 2OH
3
+
(p)
+ 2H
2
O
(ж)
= [Zn(OH
2
)
4
]
2+
(p)
+ H
2(г)
или
Zn
(k)
+ H
2
SO
4(p)
= Zn
SO
4(p)
+ H
2(г)
.
В ряде случаев при взаимодействии простых веществ с кислотами
образуются нерастворимые или малорастворимые продукты, тормозящие
дальнейшее окисление – восстановление. Например, свинец не растворяется в
разбавленных кислотах – серной, соляной и др., так как при взаимодействии с
ними на поверхности свинца образуются нерастворимые в воде осадки PbSO
4
,
PbCl
4
и др., предохраняющие его от дальнейшего окисления. Нерастворимые
продукты чаще всего образуются при взаимодействии металлов с H
3
PO
4
, H
2
SO
3
,
H
2
CO
3
, HF, HCN.
86
                          Cl2(г) + HOH(ж) = HCl(p) + HClO(p).


     По указанному механизму с водой взаимодействуют простые вещества
наиболее электроотрицательных элементов (Cl, Br, I).
     3. Восстановление простого вещества                водой, сопровождающееся
выделением    кислорода     и   образованием      гидратированного        аниона.   По
указанному механизму взаимодействуют фтор:


                           2F2(г)+2H2O(ж)=4HF(p)+O2(г).


     Повышение     концетрации        ионов      ОН3+     отвечает        уменьшению
отрицательного значения электродного потенциала системы:


                                H+(p) + ē = 1/2H2(г).


     Поэтому окисление простых веществ за счет выделения водорода в
растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. К тому же
увеличивается число металлов, взаимодействующих с кислотами. Избыток
ионов ОН3+ препятствует образованию гидроксидов, что также способствует
переходу металлов в катионновые аквакомплексы:


                   Zn(k) + 2OH3+(p) + 2H2O(ж) = [Zn(OH2)4]2+(p) + H2(г)
      или
                           Zn(k) + H2SO4(p) = Zn SO4(p) + H2(г).


            В ряде случаев при взаимодействии простых веществ с кислотами
образуются нерастворимые или малорастворимые продукты, тормозящие
дальнейшее окисление – восстановление. Например, свинец не растворяется в
разбавленных кислотах – серной, соляной и др., так как при взаимодействии с
ними на поверхности свинца образуются нерастворимые в воде осадки PbSO4,
PbCl4 и др., предохраняющие его от дальнейшего окисления. Нерастворимые
продукты чаще всего образуются при взаимодействии металлов с H3PO4, H2SO3,
H2CO3, HF, HCN.

86

Страницы