ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
10 Химия некоторых металлов и неметаллов
Сочетания атомов одного и того же элемента – простое вещество.
В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества
могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна металлическая
связь, для неметаллов – ковалентная. Резкого различия между металлическими
и неметаллическими простыми веществами нет. К металлам примыкают
металлоподобные простые вещества, к неметаллам – неметаллоподобные.
Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей
электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие
от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и,
как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь
неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это
число входят пять газов (Н
2
, N
2
, О
2
, F
2
, Cl
2
), одна жидкость (Br
2
) и одно летучее
твердое вещество (I
2
). Остальные неметаллы при нормальных условиях
существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например,
алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется
характером химической связи.
Структура и характер химической связи металлов и
неметаллических элементов совершенно отличны друг от друга. В металлах
каждый атом окружен большим числом ближайших соседей, атомы образуют
плотноупакованную структуру (кубическую объемноцентрированную,
гранецентрированную и гексагональную). В металлах валентные электроны
легко перемещаются по всему кристаллу что придает металлу металлический
блеск, а также высокую тепло – и электропроводность.
Хотя относящиеся к неметаллам благородные газы тоже образуют
плотноупакованные кристаллические структуры, характер связи между этими
атомами совершенно не такой, как в металлах. Низкие температуры плавления
элементов, принадлежащих к семейству благородных газов, отражают наличие
слабых вандерваальсовых сил взаимодействия между их атомами. У других
неметаллов число тесно связанных друг с другом атомов обычно не превышает
четырех. Поэтому они образуют менее плотноупакованные структуры чем
металлы. Например азот, кислород, водород и галогены в нормальных условиях
состоят из двухатомных молекул. Следовательно, каждый атом имеет только по
84
10 Химия некоторых металлов и неметаллов Сочетания атомов одного и того же элемента – простое вещество. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна металлическая связь, для неметаллов – ковалентная. Резкого различия между металлическими и неметаллическими простыми веществами нет. К металлам примыкают металлоподобные простые вещества, к неметаллам – неметаллоподобные. Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и, как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это число входят пять газов (Н2, N2, О2, F2, Cl2), одна жидкость (Br2) и одно летучее твердое вещество (I2). Остальные неметаллы при нормальных условиях существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например, алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется характером химической связи. Структура и характер химической связи металлов и неметаллических элементов совершенно отличны друг от друга. В металлах каждый атом окружен большим числом ближайших соседей, атомы образуют плотноупакованную структуру (кубическую объемноцентрированную, гранецентрированную и гексагональную). В металлах валентные электроны легко перемещаются по всему кристаллу что придает металлу металлический блеск, а также высокую тепло – и электропроводность. Хотя относящиеся к неметаллам благородные газы тоже образуют плотноупакованные кристаллические структуры, характер связи между этими атомами совершенно не такой, как в металлах. Низкие температуры плавления элементов, принадлежащих к семейству благородных газов, отражают наличие слабых вандерваальсовых сил взаимодействия между их атомами. У других неметаллов число тесно связанных друг с другом атомов обычно не превышает четырех. Поэтому они образуют менее плотноупакованные структуры чем металлы. Например азот, кислород, водород и галогены в нормальных условиях состоят из двухатомных молекул. Следовательно, каждый атом имеет только по 84
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 82
- 83
- 84
- 85
- 86
- …
- следующая ›
- последняя »