Общая химия: Сборник заданий-тестов. Горохов А.А. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

плоскости и приводят к образованию трех связей, между которыми
устанавливаются приблизительно равные углы по 120
0
каждый.
Одна из связей двойной углерод – углеродной связи представляет
собой типичную ковалентную связь, образованную за счет перекрывания Sp
2
––
орбиталей от каждого из атомов углерода. Это так называемая б-связь. Другая
связь в двойной углерод- углеродной связи возникает в результате
перекрывания р-орбиталей (π - связь). π– связь не так прочна, как б-связь,
поскольку π – связь образуется в результате бокового перекрывания, а б – связь
- в результате перекрывания атомных орбиталей, ориентированных вдоль оси
связи. По этой причине π – связь легче разрывается и превращается в ходе
реакции присоединения в б – связи.
Представление о сравнительно подвижной паре электронов,
образующих
π – связь в молекуле этилена, позволяет понять, что пространственное
расположение этих π – электронов может изменятся под воздействием
полярного реагента, способного поляризовать π – электроны.
Для реакции этилена с бромом предложены два возможных
механизма. Более простой, из них начинается с того, что один из атомов брома
вступает в реакцию со связывающей парой π-электронов этилена Эта стадия
предполагает предаворительный разрыв или сильную поляризацию связи бром-
бром
Н Н Br
Br
2
+ C = C → H – C – C
+
– H + Br
-
H H H H
Возникающий в качестве промежуточной частицы ион карбония
реагирует затем с бромид – ионом, образуя дибромэтан. Согласно второму
механизму происходит предварительное расщепление молекулы брома на два
атома.
Br
2
→ 2 Br.
94
плоскости и приводят к образованию трех связей, между которыми
устанавливаются приблизительно равные углы по 120 0 каждый.
           Одна из связей двойной углерод – углеродной связи представляет
собой типичную ковалентную связь, образованную за счет перекрывания Sp2 ––
орбиталей от каждого из атомов углерода. Это так называемая б-связь. Другая
связь в двойной углерод- углеродной            связи возникает в результате
перекрывания р-орбиталей (π - связь). π– связь не так прочна, как б-связь,
поскольку π – связь образуется в результате бокового перекрывания, а б – связь
- в результате перекрывания атомных орбиталей, ориентированных вдоль оси
связи. По этой причине π – связь легче разрывается и превращается в ходе
реакции присоединения в б – связи.
            Представление о сравнительно подвижной паре электронов,
образующих
       π – связь в молекуле этилена, позволяет понять, что пространственное
расположение этих     π – электронов может изменятся под воздействием
полярного реагента, способного поляризовать π – электроны.
            Для реакции этилена с бромом          предложены         два возможных
механизма. Более простой, из них начинается с того, что один из атомов брома
вступает в реакцию со связывающей парой π-электронов этилена Эта стадия
предполагает предаворительный разрыв или сильную поляризацию связи бром-
бром


                                   НН              Br 
                                                      
                                                      
                           Br2 +   C =   C→ H–   C – C +   – H + Br-
                                                      
                                                      
                                   H    H       H H

           Возникающий в качестве промежуточной частицы ион карбония
реагирует затем с бромид – ионом, образуя дибромэтан. Согласно второму
механизму происходит предварительное расщепление молекулы брома на два
атома.


                                      Br2 → 2 Br.


94

Страницы