Общая химия. Громов Ю.Ю - 102 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

оснований кислотными остатками.
Например,
H
2
SO
4
+ Zn = ZnSO
4
+ Н
2
,
кислота соль
NaOH + НС1 = NaCl + H
2
O.
основание кислота соль
С позиций теории электролитической диссоциации, соли – это электролиты, при
диссоциации которых образуются катионы,отличные от катионов водорода, и анионы,
отличные от анионов ОН
-
.
Классификация. Соли бывают средние, кислые, основные, двойные, комплексные.
Средняя соль – это продукт полного замещения водорода кислоты металлом или
гидроксогруппы основания кислотным остатком. Например, Na
2
SO
4
, Ca(NO
3
)
2
– средние
соли.
Кислая соль – продукт неполного замещения водорода многоосновной кислоты ме-
таллом. Например, NaHSO
4
, Са(НСО
3
)
2
– кислые соли.
Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп многокислотного ос-
нования кислотными остатками. Например, Mg(OН)С1, Bi(OH)Cl
2
– основные соли.
Если атомы водорода в кислоте замещаются атомами разных металлов или гидро-
ксогруппы оснований замещаются различными кислотными остатками, то образуются
двойные соли. Например, KAl(SO
4
)
2
, Са(ОС1)С1. Двойные соли существуют только в
твердом состоянии.
Комплексные соли – это соли, в состав которых входят комплексные ионы. Напри-
мер, соль K
4
[Fe(CN)
6
] – комплексная, так как в ее состав входит комплексный ион
[Fe(CN)
6
]
4-
.
Составление формул солей. Можно сказать, что соли состоят из остатков основа-
ний и остатков кислот. При составлении формул солей нужно помнить правило: абсо-
лютная величина произведения заряда остатка основания на число остатков основания
равна абсолютной величине произведения заряда кислотного остатка на число кислот-
ных остатков. Для
y
n
x
m
AK тх = пу, где K – остаток основания, A – кислотный остаток, т –
заряд остатка основания, n – заряд кислотного остатка, х – число остатков основания, у –
число кислотных остатков. Например,
y
-3
4
x
2
)PO(Ba
+
y
x
)POH(Ca
1
42
2 −+
yx
)PO()MgOH(
4
31 −+
Форму-
лы:
2x = 3y
x = 3; y = 2
Ba
3
(PO
4
)
2
2x = 1y
x = 1; y = 2
Ca(H
2
PO
4
)
2
1x = 3y
x = 3; y = 1
(MgOH)
3
PO
4
Номенклатура солей. Названия солей составляют из
названия аниона (кислотного остатка (табл.15)) в именительном падеже и названия
катиона (остатка основания (табл. 17)) в родительном падеже (без слова "ион").
Для названия катиона используют русское название соответствующего металла или
группы атомов (в скобках римскими цифрами указывают степень окисления металла,
если это необходимо).
Анионы бескислородных кислот называют, используя окончание -ид (NH
4
F – фто-
рид аммония, SnS – сульфид олова (II), NaCN – цианид натрия). Окончания названий

Страницы