Общая химия. Громов Ю.Ю - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

С кислотами
Какие свойства оснований и кислот а) подобны, б) противоположны?
8.5 Амфотерные гидроксиды
Гидроксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием
солей, называются амфотерными.
C позиций теории электролитической диссоциации, амфотерными называются
гидроксиды, которые при диссоциации образуют и катионы водорода, и гидроксид-
ионы.
К амфотерным гидроксидам относятся гидроксиды некоторых металлов главных
подгрупп (бериллия, алюминия), а также некоторых металлов побочных подгрупп пе-
риодической системы элементов в промежуточных степенях окисления. Например,
Ве(ОН)
2
, Al(ОН)
3
, Zn(OH)
2
, Ge(OH)
2
, Sn(ОН)
4
, Fе(ОН)
3
, Сr(ОН)
3
– амфотерные гидро-
ксиды.
Получение. Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде. Получают их, как и
другие нерастворимые в воде основания, при взаимодействии солей со щелочами (чтобы
получившийся гидроксид не растворился в избытке щелочи, берут эквивалентное коли-
чество щелочи). Например,
Cr
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH = 2Cr(OH)
3
↓ + 3Na
2
SO
4
.
Химические свойства. В зависимости от условий амфотерные гидроксиды могут
проявлять основные или кислотные свойства
Al
3+
+ 3OH
–
↔ Al(OH)
3
≡ Al(OH)
3
+ 3H
2
O ↔ [Al(OH)
4
(H
2
O)
2
]
–
+ H
+
.
1 При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные
свойства
А1(ОН)
3
+ 3НС1 = А1С1
3
+ 3Н
2
О.
основание хлорово- соль вода
гидроксид дородная хлорид
алюминия кислота алюминия
2 При взаимодействии со щелочами амфотерные гидроксиды проявляют кислотные
свойства
3А1(ОН)
3
+ 3NaOH = 3Na[Al(OH)
4
].
кислота основание тетрагидрок-
соалюминат натрия
8.6 Соли
8.6.1 НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ
Соли – это продукты замещения водорода кислоты металлом или гидроксогрупп

Страницы