Общая химия. Громов Ю.Ю - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

СаО + Н
2
O = Са(ОН)
2
.
оксид гидроксид
кальция кальция
2 Нерастворимые в воде основания получаются при взаимодействии водного рас-
твора соли со щелочью
FeSO
4
+ 2NaOH = Fe(ОН)
2
↓ + Na
2
SO
4
,
сульфат гидроксид гидроксид сульфат
железа (II) натрия железа (II) натрия
AlC1
3
+ 3КОН = Al(ОН)
3
↓ + 3КС1.
хлорид гидроксид тригидроксид хлорид
алюминия калия алюминия калия
Физические свойства. Основания – твердые вещества, различно окрашенные: КОH,
Са(ОН)
2
, NaOH – белые, Ni(ОН)
2
– зеленый и др.
По растворимости в воде основания делятся на две группы: растворимые в воде
(щелочи) и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных (элементов
главной подгруппы I группы), щелочноземельных (элементов главной подгруппы II
группы, кроме Be и Mg) металлов. Например, КОН – гидроксид калия, NaOH – гидро-
ксид натрия, Ca(OH)
2
– гидроксид кальция. Щелочи – это ионные соединения. В узлах
кристаллических решеток твердых щелочей находятся ионы металлов и гидроксид-
ионы.
Гидроксиды всех других металлов нерастворимы в воде.
Химические свойства
1 Растворы щелочей изменяют окраску многих индикаторов (см. "Кислоты").
2 Основания взаимодействуют с кислотами. При этом образуются соль и вода. Ре-
акция между основанием и кислотой называется реакцией нейтрализации.
NaOH + HC1 = NaCl + Н
2
О,
гидроксид хлороводо- хлорид
натрия родная натрия
кислота
Mg(ОН)
2
+ HC1 = MgOHCl + Н
2
О,
гидроксид хлороводо- хлорид
магния родная гидроксо-
кислота магния
Са(ОН)
2
+ H
3
PO
4
= СаНРО
4
+ 2Н
2
О.
гидроксид ортофосфор- гидрофосфат
кальция ная кислота кальция
3 Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом образуются соль и
вода
Са(ОН)
2
+ СО
2
= СаСО
2
↓ + Н
2
О.
гидроксид оксид карбонат

Страницы