Общая химия. Громов Ю.Ю - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

приблизительно равен 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа V
m
.
Молярный объем газа выражают в единицах: м
3
/моль (метр кубический на моль) и
л/моль (литр на моль).
Второе следствие из закона Авогадро. Из закона Авогадро следует, что плотность ρ
любого газа можно рассчитать по формуле
ρ = M / V
m
,
где М – молярная масса газа; V
m
– молярный объем газа.
Отношение плотностей двух газов при одинаковых условиях называется отно-
сительной плотностью одного газа по другому (D).
Найдем относительную плотность первого газа по второму
21
/
ρ
ρ
=
D .
Так как
,/M
111 m
V
=
ρ
222
/M
m
V
=
ρ
,
а при одинаковых условиях молярный объем разных газов одинаковый
,21 mm
VV
=
то .M/M)M/(M
212121
=
=
mm
VVD
Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных
или относительных молекулярных масс
.M/MM/M
r2r121
=
=
D
Часто определяют относительную плотность газов по водороду или по воздуху.
Расчет относительной плотности газов по водороду. Относительная молекуляр-
ная масса водорода
2M
)H(r
2
=
, поэтому относительную плотность газа по водороду рас-
считывают по формуле
/2M
газаH
2
=
D
.
Например, относительная плотность кислорода по водороду
.162/32
2
H
==D
Расчет относительной плотности газа по воздуху. Относительная молекулярная
масса воздуха
воздухаr
M
= 29, поэтому относительную плотность газа по воздуху рассчи-
тывают по формуле

Страницы