Общая химия. Громов Ю.Ю - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Формулу для определения относительной молекулярной массы любого газа по его
относительной плотности по водороду или по воздуху впервые предложил в 1856 г. Д.И.
Менделеев.
Слова и словосочетания
измерять, -ся
давление
гипотеза, -ы
факт, -ы
нормальные услови
я
(н у )
подчиняться (чему?)
расстояние, -я
приблизительно
занимать объем
рассчитывать – рас-
сч
и
тать
сам, -а, -о, -и
становиться
т.е. – то есть
близкий, -ая, -ое, -
ие
сходный
ая
ое
Вопросы и задания
1 Сформулируйте закон Авогадро.
2 Из какого числа атомов состоят молекулы водорода, азота, кислорода, озона, хло-
ра, фтора?
3 От чего зависит объем газа?
4 Чем определяется: а) объем газа; б) жидкого вещества?
5 Подчиняются ли закону Авогадро: а) газы: б) жидкие вещества;
в) твердые вещества? Почему?
6 При каких условиях газы не подчиняются закону Авогадро? Почему?
7 Что называется молярным объемом газа?
8 В каких единицах выражают молярный объем газа?
9 Что называется относительной плотностью?
10 Чему равна относительная плотность?
11 Что показывает относительная плотность?
12 Выведите формулы для расчета относительной плотности газа по: а) водороду; б)
воздуху; в) кислороду;
13 Какова относительная молекулярная масса газа, если масса 1л его при н. у. 2,86
г?
14 Определите массу при н. у. а) 1 л аммиака NH
3
; б) 0,5 л водорода H
2
; в) 2 л окси-
да углерода (IV) CO
2
.
15 Во сколько раз оксид углерода (IV) CO
2
тяжелее: а) метана; б) гелия; в) воздуха?
16 Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у.: а) плотность
по водороду равна 8; б) плотность по воздуху равна 1,52; в) 5 г газа занимают объем 2 л;
г) масса 1 л газа 0,9 г?
2.6.4 ЗАКОН ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ГАЗОВ
В 1808 г. Гей-Люссак сформулировал закон объемных отношений.
Объемы газов, которые при одинаковых условиях вступают в реакцию и кото-
рые получаются в результате реакции, относятся друг к другу как небольшие це-
лые числа.
Согласно закону Авогадро равное число молекул различных газов при одинаковых
условиях занимает одинаковый объем. Значит, 1 моль молекул любого газа при одина-
ковых условиях занимает одинаковый объем. Поэтому в реакции H
2
+ Cl
2
= 2HCl один
объем водорода соединяется с одним объемом хлора, и образуются два объема хлорово-
дорода, т.е. объемные отношения газов 1 : 1 : 2. Эти отношения можно определить по
коэффициентам, которые стоят перед газообразными соединениями в химическом урав-
нении. Закон объемных отношений помогает рассчитать объемы газов, которые вступа-

Страницы