Общая химия. Громов Ю.Ю - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

бочной.
Подгруппы, в которые входят элементы малых и больших периодов, называются
главными (А). Подгруппы, в которые входят элементы только больших периодов, назы-
ваются побочными (В).
Например, Н, Li, Na, К, Rb, Cs, Fr – это главная подгруппа первой группы; F, Cl, Вr,
I, At – главная подгруппа седьмой группы; Мn, Тc, Re – побочная подгруппа седьмой
группы.
Элементы побочной подгруппы восьмой группы образуют триады:
Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd; Os, Ir, Pt.
Элементы одной триады имеют близкие свойства.
Длинная форма периодической системы элементов Д.И. Менделеева содержит 7 пе-
риодов и 18 групп. Группы нумеруются римскими цифрами с буквами А или В. Ланта-
ноиды, как и актиноиды, называют семейством и не относят к какой-либо группе.
Слова и словосочетания
открытие, -я
создание
назреть
необходимость
классифицировать
порядок
порядковый
вариант
современный
клетка
инертный
аналогично
положить в основу
возрастание
подобный, -ая,
щелочной, -ая, -ое, -
ые
побочный, -ая – ое,
-ые
триада, -ы
Вопросы и задания
1 Что называется периодом?
2 Сколько периодов в периодической системе?
3 Какие периоды называются малыми и какие большими?
4 Сколько рядов в периодической системе?
5 Какие элементы входят в одну группу?
6 Сколько групп в периодической системе?
7 Из каких подгрупп состоит каждая группа?
8 Какие подгруппы называются а) главными; б) побочными? Приведите примеры.
9 Какие элементы расположены под таблицей и почему?
10 В каком периоде, в какой группе и подгруппе находятся: а) водород; б) железо; в)
кислород; г) лантаноиды; д) актиноиды?
4.2 Строение атома
Менделеев Д.И. открыл периодический закон, создал периодическую систему эле-
ментов, но не объяснил причину периодического изменения, сходства и различия
свойств элементов. Только теория строения атома, созданная в XX в., объяснила эти за-
кономерности.
В XIX в. считали, что атом – неделимая частица, которая не изменяется при химиче-
ских реакциях. В конце ХIХ – начале XX вв. были открыты рентгеновское излучение
(немецким ученым К. Рентгеном, 1895 г.), радиоактивность (французским ученым А.
Беккерелем, 1896 г.), электрон (английским ученым Дж. Томсоном, 1897 г.).
Электрон (е
–
) имеет массу покоя 9,109558⋅10
–28
г и электрический заряд
1,6021917⋅10
–19
Кл (кулон). Величина заряда электрона принята за единицу элементарно-
го электрического заряда.
Изучение радиоактивности (М. Склодовская-Кюри и П. Кюри во Франции и Э. Ре-

Страницы