Общая химия. Громов Ю.Ю - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

зерфорд в Англии) показало, что атом химического элемента является сложной систе-
мой. В 1911 г. Резерфорд предложил ядерную модель строения атома. По этой теории
атом состоит из ядра, которое имеет положительный заряд, и электронов, которые дви-
жутся вокруг ядра. Совокупность электронов в атоме называется его электронной обо-
лочкой. Диаметр атома – величина порядка 10
–10
м, а диаметр ядра – величина порядка
10
–14
…10
–15
м.
В 1913 г. английский ученый Д. Мозли обнаружил, что величина положительного
заряда ядра атома равна порядковому номеру элемента в периодической системе эле-
ментов Д. И. Менделеева. Атом электронейтрален, следовательно число электронов в
электронной оболочке атома равно заряду ядра или порядковому номеру элемента в пе-
риодической системе Z. Например, заряд ядра атома ypaнa U (№ 92) +92, и в электрон-
ной оболочке атома 92 электрона.
В 1932 г. советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон и, независимо от ниx, не-
мецкий ученый В. Гейзенберг создали протонно-нейтронную теорию строения ядра.
Согласно этой теории, ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протон р – это час-
тица с массой, равной 1 а.е.м., и зарядом + 1. Нейтрон n – это электронейтральная час-
тица массой, близкой к массе протона.
Заряд ядра атома определяется числом протонов которые входят в его состав. Сле-
довательно, число протонов в ядре атома также равно порядковому номеру элемента в
периодической системе Д.И. Менделеева. Например, заряд ядра атома урана равен + 92,
потому что в ядре содержится 92 протона.
Масса атома А равна сумме масс всех частиц, которые входят в атом
А = масса протонов + масса нейтронов + масса электронов.
Maссa электронов настолько мала, что ею можно пренебречь, и масса атома опреде-
ляется суммой масс его протонов и нейтронов. Общее число протонов и нейтронов на-
зывается массовым числом (А). Оно равно округленному до целого числа значению от-
носительной атомной массы.
A
r
= Z + N,
где A
r
– относительная атомная масса элемента; Z – число протонов (или порядковый
номер элемента в периодической системе); N – число нейтронов.
Таким образом, число нейтронов в ядре атома равно разности между относительной
атомной массой элемента и его порядковым номером:
N = A
r
– Z.
Например, в ядре атома урана [A
r(U)
= 238] содержится 92 протона и 238 – 92 = 146
нейтронов.
Таким образом по положению элемента в периодической системе можно определить
состав его атома (табл. 4).
4 Характеристики частиц, которые входят в состав атома
Область атома, Частицы

Страницы