Общая химия. Громов Ю.Ю - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3
0
1
2
3 + 0 =
1
3 + 1 =
4
3 + 2 =
5
3s
3p
3d
4
5
7
4
0
1
2
3
4 + 0 =
4
4 + 1 =
5
4 + 2 =
6
4 + 3 =
7
4s
4p
4d
4f
6
8
10
13
7
0
1
7 + 0 =
7
7 + 1 =
8
7s
7p
16
19
Слова и словосочетания
орбиталь
вероятность
нахождение
пространство
ориентация
ячейка
cлой
спин
принцип
заполнение
двойственный, -ая, -ое, -ые
антипараллельный, -ая, -ое, -ые
электронная конфигурация
квантовая теория
электронное облако
электронный слой
представлять – представить
заполнять – заполнить
Вопросы и задания
1 Какую природу имеет электрон?
2 Что называется орбиталью?
3 Какие квантовые числа вы знаете?
4 Что характеризует каждое квантовое число?
5 Согласно каким принципам заполняются электронные орбитали?
6 Как формулируется; а) принцип Паули; б) правило наименьшего запаса энергии;
в) правило Гунда?
7 Напишите электронные конфигурации атомов следующих элементов: азота, серы,
стронция, брома, олова.
4.6 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и
электронная теория строения атомов
Положение химического элемента в периодической системе определяется строением
атома и его свойствами.
Если сравнить электронные конфигурации атомов элементов с их положением в пе-
риодической системе, то мы увидим очень интересные связи (зависимости).
1 Число электронных слоев в атоме любого элемента равно номеру периода, в кото-
ром он находится. Так атомы элементов H и Не имеют только один электронный слой –
они находятся в первом периоде; атомы элементов Li, Вe, В, С, N, О, F, Ne имеют два
электронных слоя – они находятся во втором периоде; атомы восьми элементов от Na до
Аr имеют три электронных слоя – они находятся в третьем периоде; атомы восемнадца-
ти элементов от К до Кr имеют четыре электронных слоя – они находятся в четвертом

Страницы