Общая химия. Громов Ю.Ю - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

дах есть по четырнадцать f-элементов – это лантаноиды (№ 58 – 71) и актиноиды (№ 90 –
103). f-элементы – это элементы побочной подгруппы III группы. d – и f-элементы назы-
ваются переходными.
Сумма числа s-электронов последнего слоя и d-электронов предпоследнего слоя
атомов элементов побочных подгрупп часто равна номеру группы, в которой находится
элемент. Например, Сr (элемент № 24) имеет в последнем слое один s-электрон и в
предпоследнем пять d-электронов;
1 + 5 = 6, что соответствует номеру группы, в которой находится хром.
Таким образом электронная теория строения атома объяснила структуру периодиче-
ской системы элементов: число групп, подгрупп, периодов, число элементов в группах и
периодах. Она объяснила положение в периодической системе элементов К и Аr, Со и
Ni, Те и I (см. строение атомов этих элементов) и других элементов. Все это доказывает,
что периодическая система Д.И. Менделеева отражает объективные связи, существую-
щие в природе.
Слова и словосочетания
внешний амфотерный
Вопросы и задания
1 Почему первый период состоит только из двух элементов?
2 Почему второй период состоит из восьми элементов?
3 Сколько электронных слоев имеют атомы элементов: а) магния
(№ 12); б) серы (№ 16); в) меди (№ 29); г) железа (№ 26); д) бария (№ 56)?
4. Сколько электронов содержится во внешнем электронном слое атомов: а) кремния
(№ 14); б) кальция (№ 20); в) брома (№ 35); г) калия
(№ 19); д) олова (№ 50); е) теллура (№ 52); ж) висмута (№ 83)?
5 Какие элементы называются: а) s-элементами; б) р-элементами;
в) d-элементами: г) f-элементами? Приведите примеры.
6 Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, под-
группа), если известны их электронные конфигурации:
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
; б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
; в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
;
г) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
; д) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
4f
6
5s
2
5p
6
6s
2
.
4.7 Зависимость химических свойств элементов
от строения их атомов
Современная электронная теория строения атома объяснила зависимость химиче-
ских свойств элемента от строения его атома и положения в периодической системе.
Согласно этой теории в основе химических реакций лежат процессы перестройки
электронных оболочек атома – электронные взаимодействия. В химических реакциях
участвуют главным образом электроны внешних слоев (валентные электроны). Обычно
это одиночные (непарные, неспаренные) электроны.
Максимально заполненные орбитали наиболее устойчивы. Электронные слои, орби-
тали которых заполнены максимально, называются завершенными. Внешний электрон-
ный слой является завершенным, если имеет электронную конфигурацию s
2
p
6
(восемь
электронов)
1
.
1
Это справедливо для элементов II – VII периодов. У атома гелия завершенный внешний энергетический уровень
состоит из двух электронов.

Страницы