Общая химия. Громов Ю.Ю - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Хи-
ми-
чес-
кий
эле-
мент
Но-
мер
груп-
пы
Заряд яд-
ра, еди-
ницы
элемен-
тарного
электри-
ческого
заряда
Электронная
конфигура-
ция
Атом-
ный
ради-
ус, нм
Энер-
гия
иони-
зации,
эВ
Срод-
ство к
элек-
трону,
эВ
Na I +11 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
0,189 5,14 0,47
Mg II +12 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
0,169 7,64 0,2
Al III +13 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3
p
1
0,143 5,98 0,52
Si IV +14 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3
p
2
0,134 8,15 1,46
P V +15 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3
p
3
0,13 10,48 0,77
S VI +16 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3
p
4
0,104 10,36 2,15
Cl VII +17 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3
p
5
0,099 13,01 3,70
Рассмотрим, как изменяются строение атомов и химические свойства элементов
главных подгрупп на примере элементов главной подгруппы
I группы (табл. 9).
Элементы одной подгруппы имеют одинаковое строение внешнего электронного
слоя. У атомов всех элементов IA группы во внешнем слое находится один s-электрон.
Однако радиус атомов и число электронных слоев увеличиваются с увеличением поряд-
кового номера элемента (заряда ядра). При этом притяжение внешних электронов к ядру
ослабляется, энергия ионизации уменьшается. Поэтому в главных подгруппах с увели-
чением порядкового номера элемента (т.е. сверху вниз) металлические свойства элемен-
тов усиливаются, а неметаллические ослабляются. Количественные изменения приводят
к качественным.
Отсюда следует, что самый активный металл – франций, самый активный неметалл
– фтор.
Деление элементов на металлы и неметаллы относительно. Как известно, существу-
ют элементы с амфотерными свойствами.
Мы видели, что число электронов во внешнем слое атомов изменяется периодически
с возрастанием заряда ядер атомов. Поэтому и свойства химических элементов изменя-
ются периодически.
В настоящее время периодический закон формулируется так.
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, на-
ходятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер или
порядкового номера элемента в периодической системе.

Страницы