Общая химия. Громов Ю.Ю - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

разуется за счет взаимодействия общей электронной пары с ядрами обоих атомов.
Связь атомов с помощью общих электронных пар называется ковалентной.
В молекулах фтора F
2
, хлора С1
2
, кислорода О
2
, азота N
2
связь между атомами кова-
лентная. Она образуется в молекулах фтора и хлора с помощью общей электронной па-
ры (рис. 4, в), в молекуле азота – с помощью трех общих электронных пар. Схематиче-
ски это можно изобразить так.
Во всех этих случаях каждый атом образует завершенный устойчивый внешний
электронный слой из восьми электронов.
В молекулах, которые состоят из атомов разных элементов, связь тоже может быть
ковалентной. Рассмотрим образование молекулы хлороводорода. Электронные конфи-
гурации атомов водорода и хлора
H 1s
1
; Cl 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
показывают, что внешние электронные слои этих атомов имеют по одному непарному
электрону. При сближении орбитали этих электронов перекрываются, образуя общую
электронную пару (рис. 4, б).
Ковалентная связь может образоваться между двумя атомами, из которых один име-
ет пару электронов, а другой – свободную орбиталь. Например, при взаимодействии ам-
миака NH
3
и хлороводорода НCl пара
s-электронов атома азота, которые не участвуют в образовании связей в молекуле ам-
миака (неподеленная пара электронов) становится общей для водорода и азота, получа-
ется ион аммония
+
4
NH
+
+
×⋅
×⋅
⋅⋅
⋅×→+×⋅
×⋅
⋅⋅
⋅× H
H
N
H
HHH
Н
NH
.
Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным.
В нашем примере донором электронной пары является атом азота, а акцептором – ион
водорода (он имеет свободную орбиталь). Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи наблюдается в комплексных соединениях ([Ag(NH
3
)
2
]ОH,
K
4
[Fe(CN)
6
]).
Электроны, которые участвуют в образовании химических связей, называются ва-
лентными. У элементов главных подгрупп валентные электроны расположены на s- и р-
орбиталях внешнего электронного слоя.
У элементов побочных подгрупп (за исключением лантаноидов и актиноидов) ва-
лентные электроны расположены на s-орбиталях внешнего слоя и на d-орбиталях пред-
последнего электронного слоя. Валентными электронами могут быть не только непар-
ные электроны атома в нормальном (невозбужденном) состоянии, но и парные. Напри-
мер, в нормальном состоянии атом углерода имеет два непарных электрона
С 2s
2
2p
2
.
Однако в большинстве своих соединений атом углерода образует четыре ковалент-
ных связи (СН
4
, СС1
4
, СН
3
ОН и т.д.). Это становится возможным потому, что при по-

Страницы