ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
глощении энергии (420 кДж/моль) у атома углерода один 2s-электрон переходит на 2p-
орбиталь
C
∗
2s
1
2p
3
.
Такой атом углерода называется возбужденным. Он имеет четыре непарных элек-
трона и может образовать четыре ковалентных связи.
Если общие электронные пары обозначать чертой, то электронная формула превра-
щается в структурную:
•
•
••
•
•
••
ClH
НОH
•
•
••
•
•
••
H
HNH
•
•
••
•
•
••
H
HCH
H
••
•
•
•
•
••
H–Cl
H–O–H
Н–N–Н
Н
Н
H–С–H
Н
Электронные и структурные формулы показывают последовательность соединения
атомов в молекуле. Например, в молекуле аммиака атомы водорода соединяются с ато-
мами азота, но между собой не соединяются.
Вещества с ковалентными связями могут быть твердыми (парафин, лед), жидкими
(вода, спирт), газообразными (кислород, азот, аммиак) при обычных условиях.
Структурные формулы не отражают пространственного расположения атомов в мо-
лекуле. Изобразить его можно с помощью модели (рис. 5).
Рис. 5 Модели молекул H
2
, H
2
O, NH
3
Слова и словосочетания
механизм, -ы
представление
неспаренный элек-
трон
отражать
ковалентная связь
ионная связь
перекрываться
неполярная
связь
полярная
связь
принадлежать
проявляться
донор
акцептор
сближение
пространственный
спаренные электроны
неподеленная электронная
пара
Н
2
Н
2
О
NH
3
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
