Общая химия. Громов Ю.Ю - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

электронный газ
подвижный, -ая, -ое, -ые
обобществленный, -ая, -ое, -ые
обобществление
Вопросы и задания
1 Какая связь называется металлической?
2 Для каких веществ и в каком агрегатном состоянии характерна металлическая
связь?
3 Что общего между ковалентной и металлической связями?
5.9 Валентность и степень окисления
В середине XIX в. в химию было введено понятие "валентность". Менделеев Д.И.
установил связь между валентностью элемента и его положением в периодической сис-
теме элементов, ввел представление о переменной валентности.
При образовании веществ атомы различных элементов соединяются в определенных
соотношениях.
Валентность – способность атомов данного элемента присоединять определенное
число атомов других элементов.
Атом водородa никогда не присоединяет больше одного атома другого элемента.
Поэтому валентность водорода приняли за единицу измерения валентности элементов.
Если атом элемента присоединяет один атом водорода, то этот элемент имеет ва-
лентность один (одновалентен). Если атом элемента присоединяет два атома водорода,
то элемент двухвалентен. Если атом элемента присоединяет три атома водорода, то этот
элемент трехвалентен.
Например, в соединениях: HCl – хлор одновалентен, H
2
O – кислород двухвалентен,
NH
3
– азот трехвалентен, CH
4
– углерод четырехвалентен. В этих соединениях валент-
ность элементов мы определяем по формулам водородных соединений – это валент-
ность по водороду.
Кислород всегда имеет валентность два. Если мы знаем формулы соединений эле-
ментов с кислородом, то можно определить валентность по кислороду. Например, в
следующих соединениях элементы имеют такие валентности (обозначены римскими
цифрами)
I II III IV V VI VII
Na
2
O, CaO, Аl
2
O
3
, СО
2
, P
2
O
5
, СrО
3
, Мn
2
О
7
.
Некоторые элементы имеют постоянную валентность. Например, Na, К, Rb, Li, Н в
соединениях всегда одновалентны; О, Са, Mg, Sr, Ва всегда двухвалентны; Al – трехва-
лентен.
Многие элементы имеют переменную валентность. Например, железо может иметь
валентность два или три (FeO и Fe
2
О
3
); медь валентность один и два (Cu
2
O, CuO). Сера
имеет валентность два (соединениях с водородом и с металлами: H
2
S, CaS, Na
2
S) и ва-
лентность четыре и шесть (в соединениях с кислородом: SO
2
, SO
3
).
Если мы знаем валентности элементов, то можем легко составить формулу вещест-
ва, которое состоит из двух элементов. Например, если вещество состоит из магния (ва-
лентность два) и хлора (валентность один), то формула, вещества MgCl
2
.
В молекуле сложного вещества A
x
B
y
, которое состоит из элемента A с валентностью
п и элемента В с валентностью m, произведение валентности на число атомов одного
элемента равно произведению валентности на число атомов другого элемента: пх = ту.
II III
II
I
II
II II
IV VI

Страницы