Общая химия. Громов Ю.Ю - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Например, в молекуле Al
2
O
3
произведение валентности алюминия на число атомов рав-
но произведению валентности кислорода на число его атомов (3 ⋅ 2 = 2 ⋅ 3).
Валентность – важная качественная характеристика элемента.
Графическое изображение формул. Формулы молекул можно изображать графи-
чески. В графических изображениях формул каждую валентность обозначают при по-
мощи черты. Например, графическое изображение формулы
Н
2
О (молекулы воды) H – O – H,
формулы CO
2
(оксида углерода, (IV)) O = С = O,
формулы Al
2
O
3
(оксида алюминия) О = А1 – O – Al = О.
При графическом изображении формул нужно помнить, что в молекуле вещества,
которое состоит из двух элементов, сумма валентностей атомов одного элемента равна
сумме валентностей атомов другого элемента.
Электронная теория строения атома объяснила физический смысл валентности и
структурных формул.
Валентность элемента определяется числом общих электронных пар, которые свя-
зывают атом данного элемента с другими атомами.
Например, валентность азота в соединении N
2
(
....
NN MM или N≡N ) равна трем, в соеди-
нении NH
4
Cl
−
+
ClH:
..
H
..
H
N:H
равна четырем. Валентность хлора в соединении Сl
2
(: :
..
..
Cl:
..
..
Cl )
равна единице.
Валентность не может быть отрицательной и не может равняться нулю. Понятие
"валентность" можно применять только к соединениям с ковалентной связью.
В настоящее время для характеристики состояния атома в соединении используют
понятие "степень окисления".
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, который возник бы на
атоме, если бы общие электронные пары полностью сместились к более электроотри-
цательному атому (т.е. атомы превратились бы в ионы).
Степень окисления не всегда численно равна валентности. Для определения степени
окисления каждого элемента в соединении нужно помнить следующее:
1 Степень окисления атома в молекуле может быть равна нулю или выражена отри-
цательным или положительным числом.
2 Молекула всегда электронейтральна: сумма положительных и отрицательных
формальных зарядов, которые характеризуют степень окисления атомов, образующих
молекулу, равна нулю.
3 Степень окисления водорода во всех соединениях, за исключением гидридов ме-
таллов (NaH, KH, CaH
2
и др.), равна + 1. В гидридах металлов его степень окисления
равна – 1.
4 Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна – 2.
Исключения составляют:
а) пероксиды типа H
2
О
2
, Na
2
O
2
, BaO
2
, в которых степень окисления кислорода равна
– 1; а его валентность равна двум (H–О–О–H, Na–O–O–Na).
б) надпероксиды типа KO
2
, RbO
2
, CsO
2
, в которых степень окисления –1 имеет
сложный надпероксидный ион [О
2
]
–1
и, следовательно, формально степень окисления
атома кислорода равна – 1/2;
в) озониды типа KO
3
, RbO
3
, CsO
3
, в которых степень окисления –1 имеет сложный
озонид-ион [О
3
]
–1
и, следовательно, формально степень окисления атома кислорода рав-
на – 1/3;
г) смешанные пероксид-надпероксидные соединения типа М
2
О
3
(М
2
О
2
⋅ 2МО
2
), где
М – K, Rb, Cs, в которых атомы кислорода формально характеризуются степенями окис-

Страницы