Общая химия. Громов Ю.Ю - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Химические свойства веществ проявляются в химических реакциях. Химическая ре-
акция изображается в общем виде уравнением
aA + bB = cC + dD,
где вещества А и В, вступающие в реакцию, называют реагентами (или исходными ве-
ществами), а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции, –
продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры a, b, c и d в урав-
нении реакции называют стехиометрическими коэффициентами.
6.1 Типы химических реакций
Химические реакции классифицируют по различным признакам. Рассмотрим неко-
торые из них.
I По типу взаимодействия реакции можно разделить на такие типы:
1) реакции соединения, при которых из двух или нескольких веществ получают одно
вещество
2Mg + О
2
= 2MgO; SO
2
+ Н
2
О = Н
2
SО
3
или в общем виде
А + В + . . . = С;
2) реакции разложения, при которых из одного вещества образуется несколько ве-
ществ
2HgO = 2Hg + O
2
; Сu (ОН)
2
= СuО + Н
2
О
или в общем виде
С = А + В . . . ;
3) реакции замещения, при которых простое вещество замещает составную часть
сложного вещества и в результате образуются новое простое и новое сложное вещества
Н
2
SО
4
+ Zn = ZnSO
4
+ Н
2
или в общем виде
АВ + С = АС + В;
4) реакции двойного обмена, при которых молекулы сложных веществ обменивают-
ся своими составными частями:
Fе(ОН)
3
+ 3НС1 = FeCl
3
+ 3H
2
O
или в общим виде
AB + CD = AD + CB.
II По изменению степеней окисления элементов, которые входят в состав реаги-
рующих веществ, выделяют:
1) обменные реакции, протекающие без изменения степеней окисления всех элемен-
тов, входящих в исходные вещества
K
+1
O
–2
H
+1
+ H
+1
Br
–1
= K
+1
Br
–1
+ H
2
+1
O
–2
;
2) окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней

Страницы