Общая химия. Громов Ю.Ю - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

окисления всех или некоторых элементов
C
0
+ O
2
0
= C
+4
O
2
–2
.
III По тепловому эффекту реакции делят на:
1) экзотермические реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты
(+Q)
H
2
+ Cl
2
= 2HCl + Q.
2) эндотермические реакции, протекающие с поглощением энергии в форме теплоты
(–Q)
N
2
+ O
2
= 2NO – Q.
IV По направлению:
1) необратимые реакции, которые протекают только в прямом направлении и за-
вершаются полным превращением реагентов в продукты (т.е. реакции идут до конца
слева направо)
Al
2
S
3
+ 6H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3H
2
S↑;
2) обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном на-
правлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции
не идут до конца слева направо)
3H
2
+ N
2
↔ 2NH
3
.
Существуют и другие признаки, по которым классифицируют химические реакции.
Одна и та же реакция в зависимости от признака классификации может относиться к
разным типам реакций.
Вопросы и задания
1 Какие вы знаете типы химических реакций?
2 Какая реакция называется реакцией а) соединения; б) разложения; в) замещения;
г) обмена? Приведите примеры.
3 Закончите уравнения следующих реакций и определите, к какому типу относится
каждая из них:
1) CuSO
4
+ Fe → 4) Al(OH)
3
t
→
2) Na
2
O + Р
2
O
5
→ 5) Na
2
CO
3
+ SiO
2
→
3) Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
→ 6) Na
2
SiO
3
+ H
2
SO
4
→
6.2 Скорость химических реакций
Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции является
ее скорость. За скорость химической реакции принимают изменение количества реаги-
рующего вещества (или продукта) во времени в единице объема реакционной системы.
Например, A
i
– одно из реагирующих веществ или продуктов реакции. В момент
времени τ
1
, в объеме V содержалось вещество A количеством n
1
(A
i
), в момент времени τ
2

Страницы