ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
,)(v)(v
10
12
12
tt
tt
−
γ=
где )(v
2
t и )(v
1
t – скорости реакции при температурах t
2
и t
1
; γ – температурный коэф-
фициент скорости реакции (для многих реакций γ = 2…4). Это правило говорит о том,
что скорость реакций возрастает в 2 – 4 раза при увеличении температуры на 10 °C.
4 Поверхность соприкосновения реагентов. Чем больше поверхность соприкосно-
вения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. Реакция в растворах про-
текает практически мгновенно.
5 Катализатор. Большое влияние на скорость реакции оказывают катализаторы –
вещества, увеличивающие скорость реакции, но не входящие в состав продуктов.
Вопросы и задания
1 Чем выражается скорость химической реакции?
2 От чего зависит скорость химической реакции?
3 От чего зависит константа скорости химической реакции?
4 Как будут изменяться константы скорости химической реакций при повышении
температуры?
5 Как изменяется скорость химической реакций при изменении: а) температуры; б)
концентрации реагирующих веществ?
6.3 Химическое равновесие
Многие химические реакции являются обратимыми, т.е. протекают как в прямом,
так и в обратном направлениях. Состояние обратимой системы, при котором скорость
прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
При химическом равновесии не происходит изменение концентраций вещества в
системе (устанавливаются так называемые равновесные концентрации веществ), однако
это не означает, что химическая реакция не протекает: она идет, но с одинаковыми ско-
ростями в двух противоположных направлениях. Такое равновесие является динамиче-
ским.
Химическое равновесие можно сместить, т.е. изменить равновесные концентрации
веществ. В соответствии с принципом Ле Шателье, если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, дав-
ление, концентрацию веществ), то равновесие сместится в сторону протекания той
реакции, которая ослабляет это воздействие.
Например, в системе
А + В С, ∆Н
0
< 0
прямая реакция является экзотермической, обратная – эндотермической.
С ростом температуры равновесие смещается в сторону веществ A и B (так как эндотер-
мическая реакция ослабляет воздействие), с уменьшением температуры – в сторону об-
разования вещества C.
Если в реакции участвуют газообразные вещества, то при увеличении давления рав-
новесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ.
Например
)г()г( ВА
+
C(г) .
←
→
←
→
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
