Общая химия. Громов Ю.Ю - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В левой части – 1 моль газа А и 1 моль газа В, в правой – 1 моль газа С. При увеличе-
нии давления равновесие смещается в сторону образования вещества С, при уменьше-
нии давления – в сторону образования веществ А и В.
Если увеличить концентрацию веществ А или В, то равновесие смещается в сторону
образования вещества С; при увеличении концентрации С происходит смещение равнове-
сия в сторону образования А и В.
Смещение химического равновесия часто применяется в производственных процес-
сах для увеличения выхода нужного продукта.
Вопросы и задания
1 Какая реакция называется а) необратимой, б) обратимой? Приведите примеры.
2 При каких условиях равновесие обратимой реакции нарушается?
3 Что называется константой равновесия, от чего она зависит и что характеризует?
4 В какую сторону смещается равновесие: а) при повышении температуры, б) при
повышении давления:
2H
2
(г) + О
2
(г) 2Н
2
О (пар) + 249,9 кДж,
3О
2
(г) 2О
3
(г) – 286 кДж,
2SО
2
(г) + О
2
(г) 2SО
3
(г) + 198,4 кДж,
H
2
(г) + I
2
(г) 2НI (г) – 50 кДж?
5 В какую сторону смещается равновесие системы при увеличении концентрации
аммиака:
NH
4
Cl NH
3
+ HCl,
N
2
+ 3H
2
2NH
3
?
6.4 Тепловые эффекты реакций
В ходе всех химических реакций происходит выделение или поглощение теплоты.
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими, с поглоще-
нием теплоты – эндотермическими. Количество выделенной или поглощенной теплоты
при данных количествах реагирующих веществ называют тепловым эффектом реакции.
Тепловой эффект реакций определяется разностью энергий связи, которые образуются
и разрываются.
Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакций называются
термохимическими уравнениями. В термохимических уравнениях химических реакций
тепловой эффект указывают при помощи величины ∆H, которая называется изменением
энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных усло-
виях (температуре 289,15 К или 25 °С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ
в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энтальпии обозначают символом ∆H
0
.
Если ∆H < 0, то теплота выделяется, т.е. реакция – экзотермическая. Для эндотерми-
ческих реакций ∆H > 0.
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→
←
→

Страницы