Общая химия. Громов Ю.Ю - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

4А1 + 3O
2
= 2А1
2
О
3
,
4Р + 5O
2
= 2Р
2
O
5
.
б) при взаимодействии сложных веществ с кислородом
СН
4
+ 2O
2
= СO
2
+ 2Н
2
О.
2Н
2
S +3O
2
= 2Н
2
О + 2SO
2
.
в) при разложении сложных веществ
– оснований
Fe(OH)
2
→
t
FeO + H
2
O;
– кислот
H
2
SO
3
→
t
SO
2
↑ + H
2
O;
– солей
СaCO
3
→
t
CaO + CO
2
↑;
г) при некоторых других реакциях
3P + 5HNO
3
+ 2H
2
O = 3H
3
PO
4
+ 5NO↑,
Na
2
CO
3
+ SiO
2
= Na
2
SiO
3
↓ + CO
2
↑.
Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Химические свойства основных оксидов. К основным оксидам относятся только
оксиды металлов: щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr), щелочноземельных (Mg, Ca, Sr, Ba,
Ra), лантана, а также всех остальных металлов в их низших степенях окисления. Напри-
мер, Na
2
O, CaO, Cu
2
O, CrO, MnO, BaO, La
2
O
3
– основные оксиды.
1 Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой. При
этом образуются их гидраты – растворимые в воде основания (щелочи). Например,
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH,
оксид гидроксид
натрия натрия
СаО + Н
2
O = Са(ОН)
2
.
оксид гидроксид
кальция кальция
Основные оксиды многих других металлов с водой не взаимодействуют. Их гидраты
получают косвенным путем. Гидраты всех основных оксидов являются основаниями
Na
2
О → NaOH CaO → Ca(OH)
2
.
оксид основание оксид основание
натрия гидроксид кальция гидроксид
натрия кальция
2 Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. При этом образуются соль и
вода
CaO + 2НС1 = СаС1
2
+ Н
2
О,

Страницы