Общая химия. Громов Ю.Ю - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

оксид хлорово- соль
кальция дородная хлорид
кислота кальция
BaO + 2HNO
3
= Ba(NO
3
)
2
+ H
2
O.
оксид азотная соль нитрат
бария кислота бария
Химические свойства кислотных оксидов. К кислотным оксидам относятся окси-
ды неметаллов, а также металлов в высших степенях окисления. Например, SO
2
, SО
3
,
СО
2
, СrО
3
, Mn
2
O
7
– кислотные оксиды.
1 Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой. При этом образуются
кислоты:
SO
2
+ Н
2
О = H
2
SO
3
,
оксид сернистая
серы (IV) кислота
Р
2
O
5
+ 3Н
2
O = 2Н
3
РO
4
.
оксид ортофосфорная
фосфора (V) кислота
Некоторые кислотные оксиды (например, SiO
2
) не взаимодействуют с водой.
2 Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями. При этом образуются соль и
вода
SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ Н
2
О,
оксид гидроксид соль
серы (IV) натрия сульфит
натрия
Р
2
O
5
+ 3Са(ОН)
2
= Са
3
(РO
4
)
2
+ 3Н
2
О.
оксид гидроксид соль орто-
фосфора кальция фосфат
(V) кальция
3 Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать между собой. При
этом образуется соль
MgO + SO
2
= MgSO
3
.
основной кислотный соль
оксид оксид сульфит
магния серы (IV) магния
Химические свойства амфотерных оксидов. К амфотерным оксидам относятся
оксиды некоторых металлов главных подгрупп (оксиды бериллия, алюминия), а также
оксиды некоторых металлов побочных подгрупп периодической системы элементов Д.
И. Менделеева в промежуточных степенях окисления. Например, ВеО, А1
2
O
3
, ZnO,
МnО
3
, Fе
2
О
3
, Сr
2
О
3
– амфотерные оксиды.
1 Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами. При этом образуются соли

Страницы