Общая химия. Громов Ю.Ю - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

12 Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 20 г оксида магния с 60 г
азотной кислоты?
8.3 Кислоты
8.3.1 НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ КИСЛОТ
Кислотами называются соединения, в состав которых входят атомы водорода,
способные замещаться атомами металла. При этом образуются соли.
Например,
2НС1 + Mg → MgС1
2
+ Н
2
.
кислота соль
С позиций теории электролитической диссоциации, кислотами называются элек-
тролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы во-
дорода, способные замещаться на атомы металла.
Классификация. Кислоты различают:
1) по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты
а) бескислородные (это водные растворы водородных соединений неметаллов VI и
VII групп периодической системы элементов Н
2
S, H
2
Se, H
2
Te, HF, HC1, HBr, HI, a также
HSCN и HCN);
б) кислородсодержащие (это гидраты оксидов неметаллов, а также некоторых ме-
таллов в высших степенях окисления (+5, +6, +7) – Н
2
СО
3
, H
2
SO
4
, H
2
СrО
4
и т.д.).
2) по основности (т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных
замещаться атомами металлов с образованием соли)
а) одноосновные (HCl, HNO
3
, HCN, CH
3
COOH),
б) двухосновные (H
2
S, H
2
SO
4
, H
2
СО
3
),
в) трехосновные (H
3
РО
4
, Н
3
AsO
4
) и т.д.
Номенклатура.
а) Названия бескислородных кислот составляют из
названия элемента + О + слово "водородная":
НCl – хлороводородная кислота, H
2
S – сероводородная кислота,
HCN – циановодородная кислота, HI – йодоводородная кислота.
б) Названия к и с л о р о д с о д е р ж а щ и х к и с л о т образуют от
русского названия элемента + "кислота".
При этом название кислоты, в которой элемент имеет высшую степень окисления,
оканчивается на -ная или -овая (H
2
SO
4
– серная кислота, HClO
4
– хлорная кислота,
H
3
AsO
4
– мышьяковая кислота). С по-нижением степени окисления элемента окончания
изменяются так: – оватая (HСlO
3
– хлорноватая кислота), -истая (HСlO
2
– хлористая
кислота), -оватистая (HOCl – хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты,
находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающей низшей
степени окисления, получает окончание -истая (HNO
3
– азотная кислота, HNO
2
–
азотистая кислота)
Кислотные остатки. Отрицательно заряженные группы атомов и одиночные атомы
(отрицательные ионы), которые остаются после отрыва от молекулы кислоты одного
или нескольких атомов водорода, называются кислотными остатками.
Величина отрицательного заряда кислотного остатка определяется числом атомов
водорода, замещенных металлом (табл. 15).
15 Названия и формулы некоторых кислотных остатков

Страницы