Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
1. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят Н, C, О и N в соотношении 1 : 3 :4 : 7 по массе.
2. Минерал изумруд содержит элементы Ве, A1, Si, O, массовые доли (%) которых 5, 10, 31, 54. Зеленую окраску
изумруду придает примесь хрома. Найдите простейшую формулу изумруда.
3. Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (%) углерода, водорода равны соответственно 85,7 и 14,3.
Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1,87; 2,50; 3,75 г. Определите формулы веществ.
4. При сжигании соединения азота массой 0,620 г c водородом получены вода Н
2
О массой 0,696 г и азот N
2
объемом
0,443 л (при н. y.). Плотность пара этого вещества по воздуху 1,1. Установите молекулярную формулу этого вещества.
5. При взаимодействии газообразного углеводорода, находящегося в избытке, c 50 мл кислорода образовалось 30 мл
СО
2
и 45 мл паров воды (при н.y.). Определите простейшую формулу углеводорода.
6. Соединение содержит углерод (ω (C) = 54,5 %), кислород
(ω (О) = 36,34 %) и водород. Это соединение массой 0,39 г при 27 °С и давлении 1,013⋅10
5
Па имеет объем 220 мл. Найдите
молекулярную формулу соединения.
7. При сгорании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г СО
2
. Плотность пара углеводорода по водороду 42.
Найдите молекулярную формулу вещества.
8. Вычислите массовые доли каждого элемента в соединениях:
1) Fe(NO)
3
; 2) (NН
4
)
2
SO
4
; 3) Са
3
(РО
4
)
2
.
9. Какую массу NаСl можно получить из 350 г Nа
2
СО
3
?
10. При взаимодействии 5 моль SO
2
c 7,5 моль О
2
образовалось
4 моль SО
3
. Какие количества веществ SО
2
и О
2
не прореагировали?
11. Какой объем воздуха (содержащего 21 % кислорода по объему) потребуется для сжигания 1 м
3
газа следующего
объемного состава: 45 % Н
2
, 40 % СН
4
, 5 % СО, 5 % С
2
Н
4
и 5 % негорючих примесей?
12. К раствору, содержащему 68 г AgNOз, прилили раствор, содержащий такую же массу NаСl. Какова масса AgCl,
полученного в результате реакции?
13. При взаимодействии магния c серной кислотой получили 72 г MgSO
4
. Определите массы прореагировавших
веществ.
14. Определите реакцию среды в растворе после взаимодействия
85 г NаОН и 73 г НСl.
15. При взаимодействии смеси натрия и калия массой 8,5 г c водой выделился водород объемом 3,0 л при температуре
27 °С и давлении 1,2
.
10
5
Па. Определите массы металлов в смеси.
16. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
17. Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия, 35,37 %
хрома и 38,10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.
18. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что
36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
19. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1
% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.
20. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если
плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
21. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО
2
. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43.
Вывести молекулярную формулу вещества.
22. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО
2
и 0,3 г
Н
2
O. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров
вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.
23. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема
СО
2
и один объем N
2
. Найти молекулярную формулу газа.
24. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а
содержание бора в веществе составляет 78,2 % (мас.).
25. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: a) Мg(ОН)
2
; б) H
2
SO
4
.
26. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (мас.) Fe
2
O
3
?
27. К раствору, содержащему 10 г Н
2
SО
4
, прибавили 9 г NаОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?
28. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO
3
, смешивают c раствором, содержащим такую же массу NaСl. Bесь ли нитрат
серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgСl получилось в результате реакции?
29. К раствору, содержащему 0,20 моль FеСl
3
, прибавили 0,24 моль NаОН. Сколько моль Fе(ОН)
3
образовалось в
результате реакции и сколько молей FeСl
3
осталось в растворе?
30. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моль воды электрическим
током?
31. Сколько граммов NaСl можно получить из 265 г Nа
2
СО
3
?
32. Смешано 7,3 г HCl c 4,0 г NH
3
. Сколько граммов NH
4
Сl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.
33. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО
2
. Какая масса природного известняка, содержащего 90 %
(мас.) СаСО
3
потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
34. K раствору, содержащему 6,8 г АlСl
3
, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося
осадка.
35. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н. у. Найти
общую массy солей, образовавшихся в результате реакции.
36. Рассчитать массу кристаллогидрата Сu(NО
3
)
2
·3Н
2
О, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и
последующим выпариванием раствора.
37. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия c его оксидом выделилось 840 мл газа,
измеренного при н. у. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.

Страницы