Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

n(
7
Li) =
)Li(
)Li(
7
7
M
m
=
г/моль7
г48,92
≈ 13,21 моль.
4. Общее количество вещества лития в выбранном образце составит:
n(Li) = n(
6
Li) + n(
7
Li) = 1,25 моль + 13,21 моль = 14,46 моль.
5. Рассчитываем молярную массу лития:
М(Li) =
)Li(
)Li(
n
m
=
моль46,14
100
≈ 6,9 г/моль.
6. Относительная атомная масса численно равна молярной массе, т.е. А
r
(Li) = 6,9.
Ответ: А
r
(Li) = 6,9.
3. Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных изотопа
10
В и
11
В. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.
Решение:
1. Выберем для расчетов образец бора массой 100 г, т.е. m(В) = 100 г. Обозначим массовую долю
10
В в природном боре через х, т.е. ω(
10
B) = х %. Тогда
ω(
11
B) = 100 – ω(
10
B) = (100 – х)%.
2. Определяем массу и количество вещества
10
В в выбранном образце:
m(
10
B) =
100
)В()В(
10
ωm
=
100
г100
х
⋅
= х г;
n(
10
B) =
)В(
)В(
10
10
M
m
=
г/моль10
гх
=
10
х
моль.
3. Аналогично вычисляем массу и количество вещества
11
В:
m(
11
B) =
100
)В()В(
11
ωm
=
100
)100(г100 х
−
⋅
= (100 – х) г;
n(
11
B) =
)В(
)В(
11
11
M
m
=
г/моль11
г)100( х−
=
11
100 х−
моль.
4. Общее количество вещества бора составит:
n(B) = n(
10
B) + n(
11
B) = (
10
х
+
11
100 х−
) моль =
110
1000+х
моль.
5. Молярная масса бора численно равна относительной атомной массе: М(B) = 10,811 г/моль. С другой стороны:
М(В) =
)В(
)В(
n
m
; 10,811 г/моль =
110
1000
г100
+х
моль.
6. Решая полученное уравнение, получаем х ≈ 17,5, т.е. ω(
10
B) = 17,5 %.
7. Рассчитываем массовую долю изотопа
11
В:
ω(
11
B) = (100 – 17,5)% = 82,5 %.
Ответ: 82,5 %.
4. Элемент астат (изотоп
211
85
At) был получен облучением изотопа висмута
209
83
Bi α-частицами (ядрами атомов гелия).
Напишите уравнение ядерной реакции.
Решение. При составления уравнений ядерных реакций необходимо учитывать закон сохранения массы веществ
(масса электронов при этом не учитывается). Кроме того, заряды всех частиц в левой и правой частях уравнения должны
быть равны. В левой части записываем взаимодействующие ядра, в правой – продукты реакции. Учитывая порядковые
номера и относительные массы атомов, напишем схему реакции:
209
83
Bi +
4
2
α →
211
85
At + х.
Очевидно, частица х должна иметь заряд 0 (так как 83 + 2 = 85) и атомную массу 209 + 4 – 211 = 2. Частица с зарядом 0
– это нейтрон
1
0
n, следовательно, должно образоваться два нейтрона. Окончательный вид уравнения
209
83
Bi +
4
2
α →
211
85
At + 2
1
0
n.
5. Закончить уравнения ядерных реакций:
а)
53
24
Cr +
2
1
D →
1
0
n + …;
б)
19
9
F +
1
1
р → … + γ.
Решение:
а) Запишем уравнение реакции в виде:
53
24
Cr +
2
1
D →
1
0
n +
A
Z
Э.
Дано:
А
r
(B) =10,811;
10
В и
11
В
ω(
10
B) – ?
ω(
11
B) – ?

Страницы