Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Для верхний индексов: 53 + 2 = 1 + А, тогда А = 54. Для нижних индексов: 24 + 1 = 0 + Z, отсюда Z = 25. Образующееся
ядро
54
25
Э – изотоп марганца. Полная запись уравнения:
53
24
Cr +
2
1
D →
1
0
n +
54
25
Mn.
б) Запишем уравнение реакции в виде:
19
9
F +
1
1
р →
A
Z
Э + γ.
Для верхних индексов: 19 + 1 = А + 0; А = 20. Для нижних индексов:
9 + 1 = Z + 0; Z = 10. Образующееся ядро
20
10
Э – изотоп неона. Полная запись уравнения:
19
9
F +
1
1
р →
20
10
Ne + γ.
6. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номе-
ром 11. Покажите распределение электронов по орбиталям.
Решение:
По порядковому номеру заключаем: в атоме 11 электронов. Данный элемент – натрий. Электронная формула Na:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. Электронной формуле натрия соответствует следующее распределение электронов по орбиталям:
n = 3
n = 2 d
n = 1 p
s
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
1. Не пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, определите, в какой группе и в каком периоде находится
элемент с порядковым номером 49.
2. У какого из элементов – кальция или калия будет больше сходства с литием?
3. Какие соединения с водородом образуют соединения главной подгруппы VI группы периодической системы Д.И.
Менделеева?
4. Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений элементов главной подгруппы IV группы
периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
5. С каким из перечисленных ниже элементов германий будет иметь наибольшее сходство, а с каким – наименьшее:
кадмий, гафний, свинец?
6. Какой высший оксид и гидроксид образует химический элемент с порядковым номером 31? Какие свойства будут
проявлять эти соединения?
7. Напишите формулы соединений, которые образует элемент № 34 с кислородом (высший оксид), водородом и
натрием.
8. Определите массовую долю кислорода в высшем оксиде элемента, расположенного в V группе (главной подгруппе) и
5 периоде системы элементов Д.И. Менделеева.
9. На основании положения стронция в периодической системе
Д.И. Менделеева напишите формулы его высших оксида, гидроксида и хлорида.
10. Напишите формулы высших оксидов всех элементов 5-го периода системы элементов Д.И. Менделеева,
находящихся в главных подгруппах.
11. Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента V группы периодической системы Д.И. Менделеева составляет
16,06 %. Определите, что это за элемент.
12. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И. Менделеева напишите формулы его оксида,
гидроксида и хлорида.
13. Исходя из положения галлия в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, опишите важнейшие свойства
простого вещества и соединений элемента.
14. Один из элементов, предсказанных Д.И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором
составляет 0,305. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную
массу этого элемента и назовите его.
15. Элемент образует высший оксид состава (ЭО
3
). С водородом этот же элемент образует летучее соединение,
массовая доля водорода в котором составляет 5,88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.
16. Какой элемент пятого периода периодической системы
Д.И. Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?
17. Определите число протонов и электронов в атомах железа и ртути.
18. Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов следующих изотопов: а)
4
Не; б)
24
Mg; в)
37
Сl; г)
31
Р; д)
209
Bi.
19. Сколько различных видов молекул оксида углерода (IV) можно получить из изотопа углерода
12
С и трех изотопов
кислорода:
16
О,
17
О и
18
О? Напишите все формулы оксидов и рассчитайте их молярные массы (в формулах укажите массы
изотопов).
20. Изотоп некоторого элемента имеет 10 нейтронов в составе ядра атома и атомную массу 19. Определите, что это за
элемент.
21. Рассчитайте относительную атомную массу элемента кобальта, если известно, что в природе существуют два его
изотопа:
57
Со (массовая доля 0,17 %) и
59
Со (99,83 %).
22. Элемент галлий имеет два природных изотопа:
69
Ga и
71
Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природном
галлии, если относительная атомная масса элемента равна 69,72.

Страницы