ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
23. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп с
атомной массой 226).
24. Природный магний состоит из изотопов
24
Mg,
25
Mg и
26
Mg. Вычислить среднюю атомную массу природного магния,
если содержание отдельных изотопов в атомных процентах соответственно равно 78,6; 10,1 и 11,3.
25. Допишите уравнения ядерных реакций:
а)
52
Cr + n →
52
V +…;
б)
55
Mn + n →
52
V +…;
в)
239
U →
239
Np +…;
г)
239
Pu +
4
Не →
242
Cm + …;
д)
209
Bi +
4
He →
211
At + …
26. Записать уравнения ядерных реакций:
a)
61
28
Ni +
1
1
H →… +
1
0
n;
б)
10
5
В +
1
0
n → … +
4
2
Не;
в)
27
13
Аl +
1
1
H → … +
4
2
Не;
г) … +
1
1
H →
83
35
Br;
д)
83
35
Br → … +
1
0
n.
27. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:
а) азота; б) титана; в) галлия; г) цезия; д) вольфрама.
28. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах элементов с порядковыми номерами 17,
29, 42?
29. Изобразите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах кремния и ванадия. К
каким типам элементов с точки зрения строения атома они относятся?
30. Напишите электронные формулы следующих элементов: а) фосфора; б) калия; в) скандия; в) криптона.
31. Изобразите распределение электронов по орбиталям (графические электронные формулы) в атомах следующих
элементов: а) фтора; б) селена; в) железа.
32. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 18, 27 и 56. К каким из элементов, с точки
зрения строения атома, они относятся?
33. Приведите примеры s- , p- и d-элементов, изобразите их электронные формулы и покажите распределение
электронов по орбиталям.
34. Определите число неспаренных электронов в атомах следующих элементов: а) магния; б) марганца; г) брома.
35. Что общего, с точки зрения строения атомов, у элементов главной подгруппы IV группы периодической системы
Д.И. Менделеева.
36. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
а) никеля; б) германия; в) рубидия. К какому типу (s-, p-, d-, f-) относятся эти элементы.
37. Опишите свойства элемента с порядковым номером 33, исходя из его положения в периодической системе
элементов Д.И. Менделеева и строения атома. Напишите формулы высшего оксида и летучего водородного соединения
этого элемента. Определите число протонов и нейтронов в ядре атома этого элемента.
4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Ковалентная связь – химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов
(Н
2
, Сl
2
и т.п.).
Ионная связь – результат электростатическогo взаимодействия противоположно заряжeнных ионов, обладающих
обособленными друг от друга электронными оболочками (Cs
+
F
–
, Nа
+
Сl
–
и т.п.). B подавляющем большинстве молекул
химические связи имеют характер промежуточный между чисто ковалентными и чисто ионными связями. Это полярные
ковалентные связи, которые осуществляются общей для двух атомов парой электронов, смещенной к ядру одного из атомов-
партнеров. Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе электроны, осуществляющие связь,
пользуются значением относительной электроотрицательности (χ). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее
притягивает он обобществленные электроны. Иными словами, при образовании ковалентной связи между двумя атомами
разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому и в тем большей степени, чем
больше разность электроотрицательностей (∆χ) взаимодействующих атомов. Поэтому с ростом ∆χ степень ионности связи
возрастает. Значения электроотрицательности атомов некоторых элементов пo отношению к электроотрицательности фтора,
принятой равной 4,0, приведены в табл. 3.1.
3.1. Относительная электроотрицательность атомов
H
2,1
Li
0,98
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,07
O
3,5
F
4,0
Na
0,93
Mg
1,2
Al
1,6
Si
1,9
P
2,2
S
2,6
Cl
3,0
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,8
Ge
2,0
As
2,1
Se
2,5
Br
2,8
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,5
Sn
1,7
Sb
1,8
Te
2,1
I
2,6
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
