Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

6. У какого из соединений (С
2
Н
5
ОН или C
2
H
5
SH) температура кипения выше?
Решение:
Водородная связь образуется между молекулами полярных соединений (или внутри них) за счет взаимодействия атомов
водорода с атомами сильно электроотрицательных элементов второго периода (F, О, N). Поэтому возникновение водородной
связи и образование ассоциатов из молекул более вероятно С
2
Н
5
ОН, что приведет к повышению его температуры кипения по
сравнению с C
2
H
2
SH.
7. Сероводород при обычной температуре – газ, а вода – жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?
Решение:
Кислород более электроотрицательный элемент, чем сера. Поэтому между молекулами воды возникают более прочные
водородные связи, чем между молекулами сероводорода. Разрыв этих связей, необходимый для перехода воды в газообразное
состояние, требует значительной затраты энергии, что и приводит к аномальному повышению температуры кипения воды.
8. Ниже приведены температуры кипения (в К) благородных газов:
Не Ne Аr Kr Хе Rn
4,3 27,2 87,3 119,9 165,0 211,2
Чем объясняется повышение температуры кипения с возрастанием порядкового номера благородного газа?
Решение:
С ростом порядкового номера благородных газов увеличиваются размеры их атомов при сохранении аналогичной
структуры внешнего электронного слоя атома. Поэтому поляризуемость атомов возрастает, вследствие чего возрастают и
силы дисперсионного взаимодействия между ними; отрыв атомов друг от друга, происходящий при переходе вещества из
жидкого в газообразное состояние, требует все большей затраты энергии. Это и приводит к повышению температуры
кипения.
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
1. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH
3
и в ионе NН
4
+
.
2. Какой атом выступает в роли донора, a какой – в роли акцептора электронной ковалентной пары при образовании
иона BF
4
–
по реакции
BF
3
+ F
–
→ BF
4
–
?
3. По значениям относительных электроотрицательностей определите характер связи в соединениях HF, NaF.
4. Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей элементов, определите, как меняется характер связи
в оксидах элементов третьего периода периодической системы элементов.
5. Как меняется степень ионности связи в предложенном ряду:
Н
2
О – Li
2
O – Na
2
O – K
2
О – Rb
2
O – Cs
2
O?
6. Как определить, какая связь в молекуле H – О – Сl более полярна?
7. Сопоставьте значения разности относительных электроотрицательностей элементов в гидридах (водородных
соединениях) щелочных металлов. Что можно сказать о распределении зарядов в молекулах гидридов: LiH – NaH – KH –
RbH – CsH?
8. Определите степень окисления атомов серы в соединениях: Н
2
S, H
2
S
2
, SO
3
, SO
2
, Н
2
SО
4
.
9. Определите степень окисления атомов кислорода в соединениях: О
2
, О
3
, Н
2
О, Н
2
О
2
, Li
2
О.
10. Определите длину связи C – Сl в CСl
4
, если известны длины связей l(С – С) = 1,54⋅10
–10
м; l(Сl – Сl) = 1,99 ⋅ 10
–10
м.
11. Чем объяснить разницу в длинах связей в различных молекулах?
12. Какой из приведенных катионов обладает большей поляризуемостью: Li
+
, K
+
, Cs
+
?
13. Какой из анионов обладает большей поляризуемостью: F
–
, I
–
,
Сl
–
, Вr
–
?
14. Расположите катионы в ряд по возрастанию их поляризующего действия: Na
+
, Аl
3+
, Rb
+
, Mg
2+
.
15. Расположите катионы в ряд по возрастанию их поляризующего действия: Ag
+
, K
+
, Сu
+
Cs
+
.
16. Определите, какая из солей будет плавиться при более низкой температуре: LiСl или RbСl.
17. Температуры плавления CaI
2
и CdI
2
575 °С и 388 °С, соответственно, радиусы ионов Са
2+
и Сd
2+
близки по размерам.
B чем причина различия в температурах плавления данных веществ?
18. B чем причина меньшей температуpы плавления кристаллов РbСl
4
по сравнению c РbСl
2
?
19. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: NaСl, MgСl
2
, АlСl
3
?
20. Сравните температуры плавления АlСl
3
и NaF.
21. Какой вывод можно сделать об отношении значений энергий кристаллических решеток: 1) K
2
S с K
2
Sе; 2) СаСl
2
и
CaI
2
?
22. Исходя из представлений о природе ионной связи, объясните, почему при обычных условиях ионные соединения
существуют в виде ионных кристаллов, а не в виде отдельных молекул.
23. При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объясните наблюдаемый ход изменения
температур плавления.

Страницы