Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

24. Объясните неустойчивость гидроксидов меди (I) и серебра (I).
25. K
2
СО
3
плавится при 890 °С без разложения, Ag
2
СО
3
разлагается уже при 220°С. Объясните указанное различие.
26. Температуры кипения BF
3
, BСl
3
, Вr
3
и ВI
3
соответственно равны 172, 286, 364, 483 К. Объясните наблюдаемую
закономерность.
27. Температуры кипения NF
3
, PF
3
и AsF
3
соответственно равны 144, 178, 336 К. Объясните наблюдаемую
закономерность.
28. Объясните, почему анион HF
2
–
существует, а анион HCl
2
–
нет.
29. Объясните, как образуются водородные связи в хингидроне – молекулярном соединении хинона (а) с гидрохиноном
(б).
а) б)
5. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции является ее скорость. За скорость химической
реакции принимают изменение количества реагирующего вещества (или продукта) во времени в единице объема
реакционной системы. Например, A
i
– одно из реагирующих веществ или продуктов реакции. В момент времени τ
1
в объеме
V содержалось вещество A количеством n
1
(A
i
), в момент времени τ
2
в том же объеме количество вещества A равно n
2
(A
i
).
Тогда скорость реакции υ по веществу A
i
составит:
)(
)()(
12
12
τ−τ
−
±=υ
V
AnAn
ii
или
τ∆
∆
±=υ
V
An
i
)(
.
Учитывая, что
),(
)(
i
i
Ac
V
An
=
получаем
,
)(
τ∆
∆
±=υ
i
Ac
где c(A
i
) – молярная концентрация – количество вещества, содержащееся в единице объема, моль/л.
Таким образом, скорость реакции – это изменение концентрации реагирующего вещества в единицу времени.
В зависимости от концентрации реагирующих веществ в соответствии с основным законом химической кинетики для
реакции
→+ bBaA продукты
скорость выражается следующим соотношением:
,
q
B
p
A
CkC=υ
где k – константа скорости реакции; p и q – коэффициенты (определяются экспериментально).
Зависимость скорости реакции от температуры передается уравнением Вант-Гоффа:
,)()(
10
12
12
tt
tt
−
γυ=υ
где
)(
2
tυ и )(
1
tυ – скорости реакции при температурах t
2
и t
1
; γ – температурный коэффициент скорости реакции (для
многих реакций γ = 2…4). Это правило говорит о том, что скорость реакций возрастает в 2 – 4 раза при увеличении
температуры на 10 °C.
Состояние обратимой системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется
химическим равновесием. Химическое равновесие можно сместить, т.е. изменить равновесные концентрации веществ.
Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие
(изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместится в сторону протекания той реакции,
которая ослабляет это воздействие.
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими, с поглощением теплоты –
эндотермическими. Количество выделенной или поглощенной теплоты при данных количествах реагирующих веществ
называют тепловым эффектом реакции.
Примеры:
1. При сгорании магния массой 3 г в кислороде выделилась теплота количеством 75 кДж. Составьте термохимическое
уравнение реакции.
Решение:
1. Вычисляем количество вещества сожженного магния:
===
г/моль24
г3
)Mg('
M
m
n
0,125 моль.
2. Составляем уравнение реакции горения магния в кислороде:
2Mg + O
2
→ 2MgO.
Вычисляем количество теплоты, которая выделилась бы при сгорании 2 моль магния:
Дано:
)Mg(m = 3 г
'∆Η
= 75 кДж
∆Η

Страницы