Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

53. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция
массой 4,5 г. Определите массовую долю выхода продукта.
54. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли
подверглась разложению?
55. Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили
избыток сероводорода. Рассчитайте массу полученного при этом осадка.
56. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
NaOH → NaHCO
3
→ Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
4
→ NaCl.
57. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Sb → SbCl
2
→SbOHCl → Sb(OH)
2
→Sb(NO
3
)
2
.
58. Составьте уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия.
59. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
FeCl
2
→ Fe(OH)
2
→ FeSO
4
→ Fe → FeCl
2
.
60. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P → P
4
O
10
→H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
.
61. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → A → CuCl
2
→ Б → СuSO
4
.
Назовите вещества А и Б.
62. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
FeCl
2
→ Fe → FeCl
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
.
63. В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю
ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
64. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 1,02 г Al
2
O
3
?
65. Какой объем СО
2
выделится, если прокалить 200 г СаСО
3
, содержащего 15 % примесей?
66. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата никеля (II) равна 44,8 %. Какое количество вещества воды
содержит 1 моль кристаллогидрата?
67. К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида
натрия, который можно выделить из полученного раствора.
68. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.
69. При взаимодействии с водой некоторого металла при нагревании образовался двухвалентный оксид этого металла
массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой
70. Раствор с массовой долей серной кислоты 44 % имеет плотность 1,34 г/мл. Рассчитайте количество вещества Н
2
SO
4
,
которое содержится в
1 л такого раствора.
71. Определите массу оксида серы (VI), который надо растворить в
4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4,9 %.
72. Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты
5 %, который потребуется для реакции с 4 г оксида меди (II).
73. Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г.
Вычислите массовую долю НСl в растворе кислоты.
74. Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида
кальция в полученном растворе.
75. К раствору нитрата свинца (II) массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой
47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе.
76. Рассчитайте массовые доли серы и оксида серы (VI) в серной кислоте и олеуме, предположив, что он имеет состав
Н
2
SO
4
⋅SO
3
.
77. К 50 мл раствора с массовой долей Н
2
SO
4
12 % (плотность
1,08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
78. Действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой
14,9 г получили хлороводород, который поглотили 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15 %. Определите,
будет ли полученный раствор щелочным или кислым.
79. В раствор гидроксида калия (масса растворенного KОН равна 14 г) пропустили оксид углерода (IV) объемом 2,8 л (н. у.).
Какая соль образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.
80. Рассчитайте массу карбоната натрия, который образуется при пропускании оксида углерода (IV) количеством
вещества 0,04 моль через раствор гидроксида натрия массой 40 г (массовая доля NaOH в растворе составляет 10 %).
Тесты по химии
Вариант 1
1. Атом какого элемента легче всего отдает 1 электрон (е):
а)
11
Na; б)
12
Mg; в)
13
Al; г)
14
Si?
2. В результате ядерной реакции
?HeHAl
4
2
2
1
27
13
+→+ образуется изотоп:
a)
Mg
25
12
; б)
S
33
16
; в)
Si
29
14
; г)
Al
25
13
.
3. Сколько электронов (е) у атома железа (Fe):

Страницы