Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Решение:
1) Составляем уравнение реакции:
Cu(OH)
2
+ Н
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O (1)
или, учитывая, что реакция протекает в растворе
Cu(OH)
2
+ Н
2
SO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
⋅ 5H
2
O + 2H
2
O; (2)
2) Рассчитываем количество вещества Cu(OH)
2
:
М(Cu(ОН)
2
) = 98 г/моль;
n(Cu(ОН)
2
) =
))Cu(OН(
))Cu(OН(
2
2
M
m
=
г/моль98
г3,34
= 0,35 моль;
3) Из уравнения (2) следует:
n(к) = n(Cu(ОН)
2
) = 0,35 моль;
4) Вычисляем массу полученного кристаллогидрата:
М(к) = 250 г/моль;
m(к) = n(к) ⋅ М(к) = 0,35 моль ⋅ 250 г/моль = 87,5 г.
Ответ: m(к) = 87,5 г.
Задачи и упражнения
1. Из оксида ртути (II) массой 86,8 г был получен кислород массой
6 г. Рассчитайте массовую долю выхода кислорода.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) KClО
3
→ О
2
→ Р
2
О
5
; б) KMnO
4
→ О
2
→ Fe
3
O
4
.
3. Для реакции были взяты сера массой 8 г и кислород массой 12 г. Определите массу и количество вещества оксида
серы (IV), который будет получен.
4. Хватит ли 16 г кислорода, чтобы получить оксид фосфора (V) из 15,5 г фосфора? Какое количество вещества Р
2
О
5
может быть получено в этой реакции?
5. В каких из перечисленных ниже соединений массовая доля кислорода самая большая и самая маленькая: а) СО
2
; б)
Н
2
О; в) Р
2
О
5
?
6. В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53,3%. Определите, что это за металл.
7. Допишите схемы и составьте уравнения реакций:
а) Al(ОН)
3
→ ... + Н
2
О;
б) MgCO
3
→ MgO + ...;
в) CuO + HNO
3
→ ...;
г) MgCO
3
+ SiO
2
→ ...;
д) Мn
2
О
7
+ Н
2
О →... ;
е) Р
2
О
5
+ KОН → ... .
8. В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной
кислоты в полученном растворе.
9. Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0,06 г.
Определите массовую долю меди в исходной смеси.
10. При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Определите, какой
это металл.
11. Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате ее образовалось 6 г водорода?
12. В некоторой кислоте массовые доли элементов равны: водорода – 1,25 %, фосфора – 88,76 %, кислорода – 60,0 %.
Определите формулу этой кислоты.
13. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.
14. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca → CaO → Ca(OH)
2
→ Ca(NO
3
)
2
↓
Ca(OH)
2
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na
2
O → NaOH → Cu(OH)
2
→ CuSO
4
↓
NaCl
16. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Ba → BaO → Ba(OH)
2
↓
Ba(OH)
2
→ BaO
17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na → NaOH → NaHCO
3
→ Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
4
18. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Cu → CuO → CuCl
2
→Cu(OH)
2
→Cu(OH)NO
3
.
19. В одном из гидроксидов олова массовая доля элементов равна: олова – 63,6 %; кислорода – 34,2 %; водорода – 2,1
%. Определите формулу этого гидроксида.
20. К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия.
Определите массу образовавшегося гидроксида железа (III).
Дано:
m(Cu(OH)
2
) = 34,3 г
CuSO
4
⋅ 5H
2
O (к)
m(к) – ?

Страницы