Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

образуются новые соли. Реакции обмена между растворами солей идут до конца, если в результате реакции образуется
нерастворимая соль. Соли могут взаимодействовать с металлами. Каждый металл может вытеснить из растворов солей все
металлы, стоящие в ряду напряжений после него, и не может вытеснить металлы, стоящие перед ним:
Между основными классами неорганических соединений существует генетическая связь. Из простых веществ можно
получить сложное вещество, а из сложного вещества можно получить простые вещества. Из соединений одного класса
можно получить соединения другого класса. Например, при горении фосфора образуется кислотный оксид P
2
O
5
, который
взаимодействует с водой и образует кислоту. Из кислоты можно получить соль. Из одной соли можно получить другую соль:
P → P
2
O
5
→ Н
3
РO
4
→ Na
3
PO
4
→ Са
3
(РО
4
)
2
.
На основе знания генетической связи можно не только превращать одни вещества в другие, но и получать вновь
исходные вещества. Взаимная связь между соединениями и их превращениями свидетельствует о единстве элементарного
состава веществ.
Примеры:
1. Из перманганата калия массой 7, 9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида
магния будет при этом получена?
Решение:
1) Составляем уравнение реакции:
2KМnO
4
= K
2
МnO
4
+ МnO
2
+ О
2
; (1)
2Mg + О
2
= 2 MgО. (2)
2) Рассчитываем количество вещества перманганата калия
n(KМnO
4
) =
)(KMnO
)KMnO(
4
4
M
m
=
г/моль158
г9,7
= 0,05 моль.
3) Из уравнения (1) следует:
n(O
2
) =
2
1
n(KМnO
4
) =
2
1
0,05 моль = 0,025 моль.
4) Из уравнения реакции (2) следует:
n(MgО) = 2 n(O
2
) = 2 ⋅ 0,025 моль = 0,05 моль.
5) Рассчитываем массу полученного оксида:
m(MgО) = n(MgО) ⋅ М(MgО) = 0,05 моль ⋅ 40 г/моль = 2 г.
2. Определите массовую долю кислорода в гидроксиде кальция
Решение:
1) Пусть n(Са(ОН)
2
) = 1 моль, тогда масса гидроксида
m(Са(ОН)
2
) = n(Са(ОН)
2
) ⋅ М(Са(ОН)
2
);
М(Са(ОН)
2
) = 74 г/моль;
m(Са(ОН)
2
) = 1 моль ⋅ 74 г/моль = 74 г.
2) Из формулы гидроксида следует:
n(О) = 2 n(Са(ОН)
2
) = 2 ⋅ 1 моль = 2 моль.
3) Найдем массу кислорода в гидроксиде кальция:
М(О) = 16 г/моль; m(О) = n(О) ⋅ М(О) = 2 моль ⋅ 16 г/моль = 32 г.
4) Определяем массовую долю кислорода в гидроксиде кальция:
ω (О) =
100
))Ca(OH(
)O(
2
⋅
m
m
% =
100
г74
г32
⋅
% = 43,24 %.
Ответ: ω (О) = 43,24 %.
3. Какой минимальный объем оксида углерода (IV) необходимо пропустить при нормальных условиях через раствор
массой 80 г с массовой долей гидроксида бария 5 % для получения гидрокарбоната бария?
Решение:
1) Записываем уравнение реакции:
Bа(ОН)
2
+ 2СО
2
= Bа(НСО
3
)
2
;
2) Определяем массу Bа(ОН)
2
, содержащегося в растворе:
М(Bа(ОН)
2
) = 171 г/моль;
m(Bа(ОН)
2
) = m(р-ра)(Bа(ОН)
2
)⋅ω(Bа(ОН)
2
) = 80⋅
100
5
= 4 г;
3) Количество вещества гидроксида бария
n(Bа(ОН)
2
) =
))Ba(OH(
))Ba(OH(
2
2
M
m
=
г/моль171
г4
= 0,0234 моль;
4) Из уравнения реакции следует
))Ba(OH(
)CO(
2
2
n
n
=
1
2
; n(СО
2
) = 2 n(Bа(ОН)
2
) = 2 ⋅ 0,0234 моль = 0,0468 моль;
Дано:
m(KМnO
4
) = 7,9 г
m(MgО) – ?
Дано:
Са(ОН)
2
ω (О) – ?
Дано:
m(р-ра)(Bа(ОН)
2
) = 80 г
ω(Bа(ОН)
2
) = 5 %
н. у.
V(СО
2
) – ?

Страницы