Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Напишите уравнения реакций.
57. Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. (Для чего?) Электроды
медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода? Напишите уравнения реакций, протекающих y
электродов.
58 Электролизу подвергается раствор, содержащий нитраты меди (II) и серебра (I). Какой металл выделится в первую
очередь? Напишите уравнения электрoдных процессов.
59. В растворе находится смесь солей сульфата цинка и сульфата никеля (II). Какой металл при электролизе выделится
на графитовом катоде раньше?
60. При электролизе водного раствора бромида меди (II) на одном из электродов выделяется медь массой 0,48 г. Какая
масса брома выделится на другом электроде? Напишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.
61. Какой объем газообразного хлора (н. у.) выделится при электролизе водного раствора хлорида натрия током силой
2,5 A за один чaс?
62. Электролизу подвергли раствор Н
2
SО
4
объемом 200 мл c эквивалентной мoляpной концентрацией 0,6 моль/л.
Сколько времени должен продолжаться процесс, чтобы эквивалентная концентрация H
2
SО
4
стала равной 1,2 моль/л? (Сила
тока 7 A).
7. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Все неорганические вещества по составу делятся на простые и сложные. Простые вещества по свойствам делятся на
металлы и неметаллы. По химическим свойствам сложные вещества делятся на классы: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления – 2. В
оксидах атомы кислорода соединяются только с атомами других элементов и не связаны между собой.
По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие (СО
2
, MgO) и несолеобразующие (N
2
O, SiO).
Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды (Na
2
O, CaO, Cu
2
O, CrO, MnO,
BaO, La
2
O
3
) образуют соли только с кислотами или кислотными оксидами. Кислотные оксиды (SO
2
, SО
3
, СО
2
, СrО
3
, Mn
2
O
7
)
образуют соли только с основаниями или основными оксидами. Амфотерные (ВеО, Аl
2
O
3
, ZnO, МnО
3
, Fе
2
О
3
, Сr
2
О
3
) оксиды
взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами, и при этом образуют соли. В зависимости от условий они могут проявлять
свойства основных или кислотных оксидов.
Кислотами называются соединения, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться атомами металла.
При этом образуются соли. С позиций теории электролитической диссоциации,
кислотами называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водороды, способные замещаться на атомы металла.
Кислоты различают:
1. По наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты:
а) бескислородные (Н
2
S, H
2
Se, H
2
Te, HF, HCl, HBr, HI, HSCN, HCN), которые получаются при растворении в воде
продуктов соединения неметаллов с водородом;
б) кислородсодержащие (Н
2
СО
3
, H
2
SO
4
, H
2
СrО
4
), которые можно получить при взаимодействии кислотных оксидов с
водой.
И бескислородные, и кислородсодержащие кислоты получаются при действии на их соли других кислот (более сильных
или менее летучих).
2. По основности:
а) одноосновные (HCl, HNO
3
, HCN, CH
3
COOH),
б) двухосновные (H
2
S, H
2
SO
4
, H
2
СО
3
),
в) трехосновные (H
3
РО
4
, Н
3
AsO
4
).
Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, с основаниями, с металлами, с солями.
Основаниями называются соединения, которые состоят из атома металла и гидроксогрупп (OH
-
). С позиций теории
электролитической диссоциации,
основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов
образуются только гидроксид-ионы.
В зависимости от числа протонов, которые может присоединить основание, различают основания:
1) однокислотные (NaOH, KОН, NH
4
OH),
2) двухкислотные (Ca(OH)
2
, Sr(OH)
2
, Ва(OH)
2
),
3) трехкислотные (La(OH)
3
, Bi(OH)
3
).
Щелочи (растворимые в воде основания) получают при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с
водой и при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Нерастворимые в воде основания
получаются при взаимодействии водного раствора соли со щелочью.
Основания взаимодействуют с кислотами (реакцией нейтрализации), с кислотными оксидами, с солями.
Гидроксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей, называются амфотерными
(Ве(ОН)
2
, Al(ОН)
3
, Zn(OH)
2
, Ge(OH)
2
, Sn(ОН)
4
, Fе(ОН)
3
, Сr(ОН)
3
).
Соли — это продукты замещения водорода кислоты металлом или гидроксогрупп оснований кислотными остатками. С
позиций теории электролитической диссоциации,
соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы,
отличные от катионов водорода, и анионы, отличные от анионов ОН
–
. Соли бывают средние (Na
2
SO
4
, Ca(NO
3
)
2
), кислые
(NaHSO
4
, Са(НСО
3
)
2
), основные (Mg(OН)Сl, Bi(OH)Cl
2
), двойные (KAl(SO
4
)
2
, Са(ОСl)Сl), комплексные (K
4
[Fe(CN)
6
]).
Соли получают при взаимодействии металла с неметаллом, с кислотами, с солями, со щелочами; при взаимодействии
основных оксидов с кислотами, с кислотными оксидами; при взаимодействии оснований с кислотами, с кислотными
оксидами, с солями; при взаимодействии солей с кислотами, с кислотными оксидами, с неметаллами; при взаимодействии
солей между собой. Соли реагируют со щелочами, с кислотами. Соли могут взаимодействовать между собой. При этом

Страницы