Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

т.e.
Q
практ
= 1800 · 95/100 = 1710 Кл.
Подставив значения F, т
э
и Q в уравнение, найдем массу никеля, выделившегося на катоде:
т (Ni) = 29,35·1710/96500 = 0,52 г.
Ответ: 0,52 г никеля.
Задачи и упражнения
1. Приведите известные Вам способы выражения количественного состава растворов.
2.
В 190 г воды растворили 10 г сахарозы. Вычислите массовую долю сахарозы в полученном растворе.
3.
Предложите необходимые количества веществ йода и этилового спирта, необходимые для приготовления 513 г
раствора, в котором массовая доля йода составляет 0,0495.
4.
В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию
раствора.
5.
Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10 %-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?
6.
1 мл 25 %-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
7.
Имеется 30 %-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?
8.
Растворимость хлорида натрия при 25 °С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном
растворе при этой температуре.
9.
Массовая доля AgNO
3
в насыщенном при 20 °С водном растворе равна 69,5 %. Вычислите массу этой соли, которая
растворится в 100 г воды при этой же температуре.
10.
Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходилось 1
моль хлороводорода?
11.
Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между
собой?
12.
Какой объем формальдегида (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40 %-ный раствор
формальдегида с плотностью 1,11 г/мл)?
13.
Упарили вдвое (по объему) 2 л 10 %-ного раствора NaCl (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию
полученного раствора.
14.
Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96 %-ном растворе этилового спирта.
15.
Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100 °С и охлажденного до 0 °С, если во взятом
растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0 °С равна 5,0 г, а при 100 °С – 34,2 г.
16.
Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его
до 20 °С? Растворимость K
2
SO
4
составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при 20 °С.
17.
Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96 %-ного раствора HNO
3
(плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48 %-ного раствора HNO
3
(плотность 1,3 г/мл), если новый раствор имеет плотность 1,45 г/мл.
18.
При 20 °С и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите
массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (предполагаем, что при растворении хлороводорода
объем раствора не изменяется). Как получить более концентрированный раствор?
19.
Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38 %
хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2М раствора.
20.
Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных условиях. Затем колбу заполнили водой, в которой
полностью растворился хлороводород. Определите массовую долю хлороводорода в растворе.
21.
В каком соотношении по объему смешали 4,20 %-ный раствор NaOH (плотность 1,045 г/мл) и раствор того же
вещества с концентрацией 6,12 моль/л (плотность 1,22 г/мл), если при этом получился 10,10 %-ный раствор?
22.
В 100 г воды при 0 °С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С
растворе равна 62,8 %. Насыщенный при 0 °С раствор массой 250 г нагрели до 40 °С. Какую массу бромида марганца можно
дополнительно растворить в этом растворе?
23.
Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10 % (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н. у.).
Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
24.
К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5 г в 100 г воды) добавили раствор того же вещества с
молярной концентрацией 0,960 моль/л (плотность 1,095 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли
карбоната натрия в получившемся растворе?
25.
Какой объем раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 1,98 моль/л (плотность 1,015 г/мл) был
добавлен к 10 мл 40,2 %-ного раствора того же вещества (плотность 1,050 г/мл), если при этом получился 27,2 %-ный
раствор (плотность 1,035 г/мл)?
26.
Через 250 г 5,75 %-ного раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака (20 °С, 101 кПа), при этом получился раствор
с плотностью
0,963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
27.
Растворимость аммиака равна при 0 °С 1300 объемов в 1 объеме воды, а при 30 °С – 595 объемов в 1 объеме воды.
Как изменится масса
250 г насыщенного при 0 °С раствора при его нагревании до 30 °С (испарением воды пренебречь, давление 101 кПа)?
28.
Кристаллогидрат сульфата меди (II) (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде
количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
29.
Из 500 г 40 %-ного раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата
(кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

Страницы