Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

30. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в
75 г 2 %-ного раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л (плотность 1,11
г/мл)?
31.
Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой.
Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8 моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца
равна 65 г в 100 г воды.
32.
Из 300 г насыщенного при 40 °С раствора хлорида цинка (растворимость 452,5 в 100 г воды) при охлаждении до 0
°С выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1 %. Установите формулу
кристаллогидрата.
33.
К 700 кг 25 %-ного раствора серной кислоты прибавили 93 %-ный раствор серной кислоты, в результате чего
образовался 40 %-ный раствор. Определить массу добавляемого 93 %-ного раствора.
34.
Какова нормальная концентрация 22 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,16 г/мл), если f
экв
= 1/2?
35.
Сколько миллилитров 0,1 н раствора серной кислоты можно приготовить из 200 мл 20 %-ного раствора H
2
SO
4
(плотность раствора 1,145 г/мл)?
36.
Какой объем 1М раствора карбоната натрия надо взять для приготовления 2 л 0,25 н раствора?
37.
Определить процентную и моляльную концентрации 6 н растворов следующих кислот, имеющих указанные
плотности: 1) серной
(f
экв
= 1/2, ρ = 1,18 г/мл); 2) азотной (f
экв
= 1, ρ = 1,19 г/мл); 3) уксусной (f
экв
= 1,
ρ = 1,043 г/мл).
38.
Определить процентную концентрацию, моляльность и молярность 1,9 н раствора фосфорной кислоты, плотность
которого 1,031 г/мл при f
экв
= 1/3, 2/3.
39.
Рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора соды, если в 250 мл воды растворили 5,3 г безводного
карбоната натрия при f
экв
= 1/2.
40.
Сколько литров 2 н раствора гидроксида аммония можно приготовить из 1 л 24 %-ного раствора аммиака?
41.
Из мерной колбы на 200 мл, в которой приготовлен 0,25 н раствор хлорида калия, взято пипеткой 50 мл. Сколько
граммов х. ч. KCl нужно добавить в эту колбу, чтобы после заполнения ее водой до метки раствор стал 0,5 н?
42. Будет ли отличаться электролитическая диссоциация NаCl в спирте (диэлектрическая проницаемость спирта ε = 24)
по сравнению c диссоциацией в воде (диэлектрическая проницаемость воды ε = 80)?
43. Распределите названные вещества по трем группам: 1) сильные электролиты; 2) слабые электролиты; 3)
электролиты средней силы – в зависимости от степени диссоциации в водных растворах (с = 0,1 моль/л): KCl, СН
3
СООН,
НNО
3
, NаОН, HF, NH
3
, Н
2
O, СuSО
4
, Н
2
СО
3
, Са(ОН)
2
, Fe(NО
3
)
3
, Н
2
S, Н
2
SО
4
, KМnO
4
, Н
2
SО
3
, Н
3
РО
4
, K
2
SО
3
.
44. Степень электролитической диссоциации α(НNО
2
) = 20 % в растворе, содержащем 0,01 моль/л кислоты. Рассчитайте
концентрации всех образующихся частиц.
45. Определите значение коэффициента активности ионов в растворе, содержащем 0,05 моль/л NaCl, если ионы натрия
и хлора ведут себя так, как будто их концентрации равны 0,04 моль/л.
46. Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NН
3
⋅ Н
2
О, если в растворе c концентрацией 0,2 моль/л степень
его электролитической диссоциации равна 0,95 %.
47. При какой молярной концентрации уксусной кислоты 96,5 % ее находится в растворе в виде молекул?
48. Определите соотношение степеней электролитической диссоциации муравьиной и уксусной кислот в растворах
одинаковых концентраций. Изменится ли оно, если имеется смесь этиx кислот одинаковых концентраций?
49. Дайте объяснение изменению типа диссоциации и силы гидроксидов в ряду
NaOH – Мg(ОН)
2
– Аl(ОН)
3
– Н
2
SiО
3
– Н
3
РО
4
– Н
2
SО
4
– НClO
4
.
50. Как меняется сила кислот в ряду НF – НCl – НВr – НI? Приведите объяснение.
51. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков,
газов или малодиссоциированных соединений:
ВаCl
2
+ K
2
SО
4
→ …
K
2
СО
3
+ НCl → …
FeCl
3
+ NаОН → …
НCl + Ва(ОН)
2
→ …
Рb(NО
3
)
2
+ KI → …
AlВr
3
+ АgNО
3
→ …
Na
2
S + Н
2
SО
4
→ …
СuSO
4
+ NаОН → …
NН
4
Cl + NаОН → …
Ca(НСO
3
)
2
+ Н
2
SO
4
→ …
KНSО
4
+ NаОН → …
AgNO
3
+ FeCl
3
→ …
Ва(ОН)
2
+ Н
2
SО
4
→ …
Рb(NО
3
)
2
+ K
2
S → …
KНSО
3
+ Н
2
SО
4
→ …
NiCl
2
+ Na
2
S → …
52. Запишите уравнение реакций гидролиза и укажите характер среды для следующих солей:
1) Na
2
S; 2) K
3
PO
4
; 3) СuSО
4
; 4) NaCl; 5) Fe(NO
3
)
3
; 6) Na
2
SО
3
;
7) СuCl
2
; 8) K
2
SO
4
; 9) K
2
SO
3
; 10) FеCl
3
.
53. Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления, a также пoлные уравнения в
ионном и молекулярном виде для следующих реакций:
1. Zn + Н
2
O + NаОН →Nа
2
[Zn(ОН)
4
] + H
2
.
2. Al + Н
2
О + NаОН → Na
3
[Al(ОH)
6
] + Н
2
.
3. Al + NaNO
2
+ NaOН + H
2
O → Nа
3
[Al(ОH)
6
] + NН
3
.
4. СаН
2
+ Н
2
O → Са (ОН)
2
+ Н
2
.
5. Si + Н
2
O + NаOН → Na
2
SiO
3
+ H
2
.
54. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих при электролизе водных растворов
нитрата и хлорида кадмия с платиновыми электродами.
55. Что выделяется на катоде и аноде при электролизе раствора иодида калия c yгольными электродами? Напишите
уравнения катодного и анoдного процессов.
56. Как протекает электролиз водного раствора сернокислого никеля: 1) с угольным анодом; 2) с никелевым анодом?

Страницы