Общая химия. Гуляева Н.А - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

15
Табл.1.Относительная электроотрицательность атомов.
H
2,1
Li
0,98
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,07
O
3,5
F
4,0
Na
0,93
Mg
1,2
Al
1,6
Si
1,9
P
2,2
S
2,6
Cl
3,0
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,8
Ge
2,0
As
2,1
Se
2,5
Br
2,8
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,5
Sn
1,7
Sb
1,8
Te
2,1
I
2,6
Поскольку в молекуле есть как положительные, так и отрицательные
заряды, в ней имеются два электрических центра тяжести, которые могут
быть расположены или в одной точке или на расстоянии друг от друга. В
последнем случае образуются полярные молекулы. Мерой полярности
является дипольный момент, который равен произведению длины диполя на
величину элементарного
электрического заряда 4,8·10
-10
ед.
µ = e·l,
где µ- дипольный момент; l – длина диполя в см, е =4,8·10
-10
ед.. СGSE
Пример 1. Длина диполя НСl равна 0,22·10
-8
см, вычислить µ.
Решение.
µ= 4,8·10
-10
·0,22·10
-8
= 1,06·10
-18
ед. СGSE см. Сокращенно 1·10
-18
ед. СGSE см
называется дебаем и обозначается D. В этом обозначении µ= 1,06 D
Задачи.
1.Какой тип связи в молекулах NaCl, N
2
, Cl
2
, P
2
O
5
?
2.Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей,
вычислить их разность для связей K-Cl, Ca-Cl, Fe-Cl, Ge-Cl. Какая из связей
характеризуется наибольшей степенью ионности?
3.Длина диполя NH
3
равна 0,3·10
-8
см. Найти µ.
4.Дипольные моменты молекул Н
2
S и SO
2
равны 0,93 D и 1,61 D.
Вычислите длину диполя и укажите, в какой из молекул связь более полярна.
5.В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI дипольные моменты равны
1,06; 0,79; 0,42 D соответственно. Как будет изменяться характер химической
смеси?
6.Дипольные моменты HCl и HI равны 1,06 D и 0,42 D. В какой
молекуле связь более ковалентна?
7.Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов
для связей Н – О и
О – Э в соединениях Э(ОН)
2
, где Э – Mg, Ca или Sr, и 
                      Табл.1.Относительная электроотрицательность атомов.
   H
  2,1
   Li          Be          B          C          N           O          F
  0,98        1,5         2,0        2,5        3,07        3,5        4,0
   Na         Mg          Al         Si          P           S         Cl
  0,93        1,2         1,6        1,9        2,2         2,6        3,0
   K           Ca         Ga         Ge          As         Se         Br
  0,91        1,04        1,8        2,0        2,1         2,5        2,8
   Rb          Sr         In         Sn          Sb         Te          I
  0,89        0,99        1,5        1,7        1,8         2,1        2,6

     Поскольку в молекуле есть как положительные, так и отрицательные
заряды, в ней имеются два электрических центра тяжести, которые могут
быть расположены или в одной точке или на расстоянии друг от друга. В
последнем случае образуются полярные молекулы. Мерой полярности
является дипольный момент, который равен произведению длины диполя на
величину элементарного электрического заряда 4,8·10-10 ед.
                                    µ = e·l,
где µ- дипольный момент; l – длина диполя в см, е =4,8·10-10 ед.. СGSE

    Пример 1. Длина диполя НСl равна 0,22·10-8 см, вычислить µ.
    Решение.
µ= 4,8·10-10·0,22·10-8= 1,06·10-18 ед. СGSE см. Сокращенно 1·10-18 ед. СGSE см
называется дебаем и обозначается D. В этом обозначении µ= 1,06 D

     Задачи.
     1.Какой тип связи в молекулах NaCl, N2, Cl2, P2O5?
     2.Пользуясь     таблицей    относительных      электроотрицательностей,
вычислить их разность для связей K-Cl, Ca-Cl, Fe-Cl, Ge-Cl. Какая из связей
характеризуется наибольшей степенью ионности?
     3.Длина диполя NH3 равна 0,3·10-8 см. Найти µ.
     4.Дипольные моменты молекул Н2S и SO2 равны 0,93 D и 1,61 D.
Вычислите длину диполя и укажите, в какой из молекул связь более полярна.
     5.В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI дипольные моменты равны
1,06; 0,79; 0,42 D соответственно. Как будет изменяться характер химической
смеси?
     6.Дипольные моменты HCl и HI равны 1,06 D и 0,42 D. В какой
молекуле связь более ковалентна?
     7.Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов
для связей Н – О и О – Э в соединениях Э(ОН)2, где Э – Mg, Ca или Sr, и
                                      15

Страницы