Общая химия. Гуляева Н.А - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

14
2.Какие процессы происходят в гальваническом элементе, состоящем из
серебряных электродов, опущенных в растворы 0,01 М и 0,1 М
азотнокислого серебра? В каком направлении будут перемещаться электроны
во внешней цепи?
3.В гальваническом элементе протекает самопроизвольная реакция:
Fe
0
+Cd
2+
→ Fe
2+
+Cd
0
, какой из электродов служит анодом?
4. Вычислить Е для цинка в растворе его соли с С=10
-3
моль/л,
Е
о
= -0,76 В.
5.Определить, какой из электродов отрицателен в паре Al
0
|Al
3+
и Ni
0
|Ni
2+
6.Определить ЭДС элемента (-) Al | Al
3+
|| Ni
2+
| Ni (+), при концентрациях
Al
3+
и Ni
2+
равных 1 моль/л, если Е
о
(Ni| Ni
2+
)=-0,23 В и Е
о
(Al |Al
3+
)= -1,66 В.
7.Определить ЭДС элемента (-) Mg|Mg
2+
||Zn
2+
| Zn (+), при концентрациях
Mg
2+
= 1 моль/л и Zn
2+
= 0,1 моль/л, если Е
о
(Mg|Mg
2+
) = -2,38 В и
Е
о
(Zn|Zn
2+
) = -0,76 В.
8.Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
цинк является положительным электродом, в другом – отрицательным.
9.Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
медь является положительным электродом, в другом – отрицательным.
10.Какие реакции протекают у электродов, образованных Fe и Sn,
погруженных в растворы FeCl
2
и SnCl
2
.
Тестовые задания
к данной работе выполняются по пунктам 1-7 указанным в
практической работе №1.
Практическая работа №5.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Цель: Закрепление знаний по химической связи.
Общие сведения:
Связь между атомами в молекуле возникает при образовании общих
электронных пар. Различают два крайних случая расположения электронных
пар между атомами; в первом случае электронные пары располагаются на
одинаковом расстоянии между атомами, такая связь называется ковалентной,
во втором – электронные пары принадлежат одному из атомов,
такая связь
называется ионной.
Если электронная пара лишь оттянута к одному из атомов, то связь
полярная.
Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе
электроны, осуществляющие связь, пользуются значением относительной
электроотрицательности. Значения электроотрицательностей атомов атомов
некоторых элементов по отношению к электроотрицательности фтора,
принятой равной 4,0 приведены в табл.1 
     2.Какие процессы происходят в гальваническом элементе, состоящем из
серебряных электродов, опущенных в растворы 0,01 М и 0,1 М
азотнокислого серебра? В каком направлении будут перемещаться электроны
во внешней цепи?
     3.В гальваническом элементе протекает самопроизвольная реакция:
Fe +Cd2+→ Fe2++Cd0, какой из электродов служит анодом?
  0

     4. Вычислить Е для цинка в растворе его соли с С=10-3моль/л,
Ео= -0,76 В.
     5.Определить, какой из электродов отрицателен в паре Al0|Al3+ и Ni0|Ni2+
     6.Определить ЭДС элемента (-) Al | Al3+|| Ni2+| Ni (+), при концентрациях
Al3+ и Ni2+ равных 1 моль/л, если Ео (Ni| Ni2+)=-0,23 В и Ео(Al |Al3+)= -1,66 В.
     7.Определить ЭДС элемента (-) Mg|Mg2+||Zn2+| Zn (+), при концентрациях
Mg2+ = 1 моль/л и Zn2+= 0,1 моль/л, если Ео (Mg|Mg2+) = -2,38 В и
Ео (Zn|Zn2+) = -0,76 В.
     8.Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
цинк является положительным электродом, в другом – отрицательным.
     9.Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
медь является положительным электродом, в другом – отрицательным.
    10.Какие реакции протекают у электродов, образованных Fe и Sn,
погруженных в растворы FeCl2 и SnCl2.

Тестовые задания к данной работе выполняются по пунктам 1-7 указанным в
    практической работе №1.

                            Практическая работа №5.

                           ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Цель: Закрепление знаний по химической связи.
Общие сведения:
     Связь между атомами в молекуле возникает при образовании общих
электронных пар. Различают два крайних случая расположения электронных
пар между атомами; в первом случае электронные пары располагаются на
одинаковом расстоянии между атомами, такая связь называется ковалентной,
во втором – электронные пары принадлежат одному из атомов, такая связь
называется ионной.
     Если электронная пара лишь оттянута к одному из атомов, то связь
полярная.
     Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе
электроны, осуществляющие связь, пользуются значением относительной
электроотрицательности. Значения электроотрицательностей атомов атомов
некоторых элементов по отношению к электроотрицательности фтора,
принятой равной 4,0 приведены в табл.1
                                       14

Страницы