Общая химия. Гуляева Н.А - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

12
10. Рассчитайте сколько граммов кристаллогидрата щавелевой кислоты
Н
2
С
2
О
4
·2Н
2
О нужно взять для приготовления 500 мл 0.02 н. раствора Н
2
С
2
О
4
.
11.Найдите молярность. Нормальность и моляльность 15%-ного (по
массе) раствора Н
2
SO
4
(плотность 1,10 г/мл).
12.Какие объемы 2 и 6 М растворов НСl нужно смешать для
приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объема при смешивании
пренебречь.
13.Для нейтрализации 42 мл Н
2
SO
4
потребовалось добавить 14 мл 0,3 н.
щелочи. Определить молярность раствора Н
2
SO
4
.
14.В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г СuSO
4
?
15.Сколько миллилитров 96%-ного раствора Н
2
SO
4
(плотность 1,84 г/мл)
надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
16.Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого
содержат 12,25 г?
17.В каком объеме 0,1 М раствора содержится 7,1 г Na
2
SO
4
?
Тестовые задания
к данной работе выполняются по пунктам 1-7 указанным в
практической работе №1.
Практическая работа №4.
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС
Цель: Закрепление знаний по свойствам растворов электролитов
Общие сведения:
Гальванический элемент состоит из двух электродов- металлов,
погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с другом
через пористую перегородку. Электрод, на котором в ходе реакции
происходит процесс окисления, называется анодом; электрод на котором
осуществляется восстановление – катодом [3].
Для упрощения записи пользуются следующей схемой:
Zn| Zn(NO
3
)
2
||AgNO
3
|Ag.
Эта запись означает, что в основе работы гальванического элемента
лежит следующая реакция: Zn + AgNO
3
= Zn(NO
3
)
2
+ Ag.
В данном случае металлические электроды непосредственно участвуют
в происходящей реакции. На аноде цинк окисляется и форме ионов
переходит в раствор: Zn= Zn
2+
+2е, а на катоде серебро восстанавливается и в
виде металла осаждается на катоде: Ag
+
+е = Ag.
Существуют реакции, в которых металл электрода не претерпевает
изменений в ходе электродного процесса, а участвует лишь в передаче
электронов от восстановленной формы вещества к его окисленной форме. 
    10. Рассчитайте сколько граммов кристаллогидрата щавелевой кислоты
Н2С2О4·2Н2О нужно взять для приготовления 500 мл 0.02 н. раствора Н2С2О4.
    11.Найдите молярность. Нормальность и моляльность 15%-ного (по
массе) раствора Н2SO4 (плотность 1,10 г/мл).
    12.Какие объемы 2 и 6 М растворов НСl нужно смешать для
приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменением объема при смешивании
пренебречь.
    13.Для нейтрализации 42 мл Н2SO4 потребовалось добавить 14 мл 0,3 н.
щелочи. Определить молярность раствора Н2SO4.
    14.В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г СuSO4?
    15.Сколько миллилитров 96%-ного раствора Н2SO4 (плотность 1,84 г/мл)
надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
    16.Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого
содержат 12,25 г?
    17.В каком объеме 0,1 М раствора содержится 7,1 г Na2SO4?

Тестовые задания к данной работе выполняются по пунктам 1-7 указанным в
    практической работе №1.



                          Практическая работа №4.

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС
Цель: Закрепление знаний по свойствам растворов электролитов
Общие сведения:
    Гальванический элемент состоит из двух электродов- металлов,
погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с другом
через пористую перегородку. Электрод, на котором в ходе реакции
происходит процесс окисления, называется анодом; электрод на котором
осуществляется восстановление – катодом [3].
    Для упрощения записи пользуются следующей схемой:
    Zn| Zn(NO3)2||AgNO3|Ag.
    Эта запись означает, что в основе работы гальванического элемента
лежит следующая реакция: Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2+ Ag.
    В данном случае металлические электроды непосредственно участвуют
в происходящей реакции. На аноде цинк окисляется и форме ионов
переходит в раствор: Zn= Zn2++2е, а на катоде серебро восстанавливается и в
виде металла осаждается на катоде: Ag++е = Ag.
    Существуют реакции, в которых металл электрода не претерпевает
изменений в ходе электродного процесса, а участвует лишь в передаче
электронов от восстановленной формы вещества к его окисленной форме.
                                    12

Страницы