Общая химия. Гуляева Н.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

10
2Н
2
+O
2
→
2Na+2H
2
O→
BaH
2
+2H
2
O→
17.Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы
одним граммом йода?
Тестовые задания
к данной работе выполняются по пунктам 1-7 указанным в
практической работе №1.
Практическая работа №3.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ.
Цель: Закрепление знаний по различным видам концентраций растворов.
Общие сведения:
Концентрацией раствора называется весовое содержание растворенного
вещества в определенном весовом количестве или в определенном объеме
раствора.
Процентная концентрация выражается числом граммов растворенного
вещества, содержащемся в 100 г раствора. Например, 30%-ный раствор
поваренной соли - это раствор, в 100 г которого содержится 30г соли и 70
г
воды.
Молярная концентрация выражается количеством молей растворенного
вещества, содержащимся в 1 л раствора.
Моляльная концентрация-количество растворенного вещества в молях
на 1000 г растворителя.
Нормальная концентрация выражается числом грамм-эквивалентов
растворенного вещества, содержащимся в 1 л раствора. В соответствии с
законом эквивалентов растворы одинаковой нормальности реагируют в
равных объемах.
V
2
/V
1
=H
1
/H
2
,
где H
1
и H
2
-нормальные концентрации (нормальности) растворов,
V
1
и V
2
- их объемы.
Пример 1. Сколько граммов поваренной соли и воды неоюходимо взять
для приготовления 2 кг 20%-ного раствора?
Решение.
20%-ный раствор содержит 20 г соли в 100 г раствора:
20 г ⎯ 100 г
х г ⎯ 2000 г
х = (20·2000)/100 = 400 г 
    2Н2+O2→
    2Na+2H2O→
    BaH2+2H2O→
    17.Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы
одним граммом йода?

Тестовые задания к данной работе выполняются по пунктам 1-7 указанным в
    практической работе №1.


                          Практическая работа №3.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ.
Цель: Закрепление знаний по различным видам концентраций растворов.
Общие сведения:
     Концентрацией раствора называется весовое содержание растворенного
вещества в определенном весовом количестве или в определенном объеме
раствора.
     Процентная концентрация выражается числом граммов растворенного
вещества, содержащемся в 100 г раствора. Например, 30%-ный раствор
поваренной соли - это раствор, в 100 г которого содержится 30г соли и 70 г
воды.
     Молярная концентрация выражается количеством молей растворенного
вещества, содержащимся в 1 л раствора.
     Моляльная концентрация-количество растворенного вещества в молях
на 1000 г растворителя.
     Нормальная концентрация выражается числом грамм-эквивалентов
растворенного вещества, содержащимся в 1 л раствора. В соответствии с
законом эквивалентов растворы одинаковой нормальности реагируют в
равных объемах.
                                 V2/V1=H1/H2,
где H1 и H2-нормальные концентрации (нормальности) растворов,
V1 и V2- их объемы.

     Пример 1. Сколько граммов поваренной соли и воды неоюходимо взять
для приготовления 2 кг 20%-ного раствора?
     Решение.
     20%-ный раствор содержит 20 г соли в 100 г раствора:
     20 г ⎯ 100 г
     х г ⎯ 2000 г
     х = (20·2000)/100 = 400 г

                                    10

Страницы